无机化学20解析.ppt

2.Cr(Ⅲ)的鉴定 戊醇(乙醚) 蓝色 H+ Close End 小结： (NH4)2CrO4(橙黄) Cr2O3(s,绿) Cr Cr(OH)3 (灰绿) Cr(OH)4(亮绿) - Cr2O7(橙红) 2- CrO4(黄) 2- BaCrO4(s,柠檬黄) Ag2CrO4(s,砖红) PbCrO4(s,黄) Cr3+ CrO(O2)2 (蓝) O2，△ △ H+ △ H+ H+ H+ H+ 过量OH - OH - 氨水或适量OH - H2O2 Cl2 Br2 ClO- Sn2+, Fe2+ SO3, H2S I -(Cl-) 2- S2O8 2- H2O2 OH - 乙醚 Ag+ Ba2+ Pb2+ Ba2+ Pb2+ Ag+ H+ Cr2+ O2 Zn Close End *20.3.4 钼、钨的化合物 1、由辉钼矿如何制MoO3 ？ 7、如何鉴定 或 ？ 思考题： 6、什么是多酸、同多酸、杂多酸？举例说明。 5、了解铬、钼、钨含氧酸的缩合性。 4、比较铬、钼、钨含氧酸的酸性强弱？ 3、比较CrO3 、 MoO3 、WO3颜色、稳定性、酸 碱性、氧化性？ 2、由黑钨矿制WO3 ？ Close End *20.3.4 钼、钨的化合物 ⒈WO3和MoO3 制备： 由辉钼矿制MoO3 820-920K焙烧 NH3浸取 HCl酸化 673-723K 钼 辉钼矿 钨棒 Close End 由黑钨矿制WO3（碱熔法） 碱熔 水浸取、HCl酸化 加热脱水 黑钨矿 WO3 MoO3 Close End 性质 颜色：受热时，MoO3白色→黄色； WO3深黄→橙黄；CrO3 ？ 稳定性：加热熔化而不分解； CrO3 ？ 酸碱性：为酸性氧化物，溶于氨或强碱 氧化性：极弱 CrO3 ？ 多酸：一定条件下简单含氧酸彼此缩合成较复杂的酸 同多酸：含相同酸酐的多酸 杂多酸：含不同酸酐的多酸 （仲钼酸铵） Close End 20.4.1 锰的单质 §20.4 锰副族 20.4.3 水溶液中的锰离子及其反应 20.4.2 锰的化合物 *20.4.4 锰的Gibbs函数变 -氧化值图 △r G m〇 Close End 第二十章 过渡金属(Ⅰ) §20.4 锰副族 §20.3 铬副族 §20.2 钛 钒 §20.1 引言 20.2.2 钒及其化合物 *20.3.4 钼、钨的化合物 20.4.3 水溶液中的锰离子及其反应 20.2.1 钛及其化合物 20.3.1 铬、钼、钨的单质 20.3.2 铬的化合物 20.3.3 水溶液中离子及其反应 20.4.1 锰的单质 20.4.2 锰的化合物 Close End 20.1 引 言 什么是过渡元素？在周期表中的位置？分类？ 具有部分充填d 或f 壳层电子的元素 过渡元素(赭红色)在元素周期表中的位置 Close End 过渡元素的原子半径 变化趋势：同周期 左?右 减小?增大 同副族 上?下 增大（除ⅢB外 ） ◆第一过渡系元素 ●第二过渡系元素 □第三过渡系元素 Close End 过渡元素第一电离能 变化趋势：同周期 左?右 增大 同副族 上?下 不规律 Close End 过渡元素大多可以形成多种氧化值的化合物。 红色为常见的氧化态 过渡元素的氧化态 Close End 过渡元素的水合离子大多是有颜色的。 过渡元素的离子颜色 Close End 过渡元素的配离子通常具有颜色。其颜色是由于配离子吸收了一部分可见光(400nm～ 800nm)而发生d—d跃迁所造成的。 Close End 过渡元素的配离子通常具有颜色。其颜色是由于配离子吸收了一部分可见光(400nm～ 800nm)而发生d—d跃迁所造成的。 Close End §20.2 钛和钒 §20.2.1 钛及其化合物 钛的主要矿物是什么？ 从钛铁矿制取钛白的反应原理？ Ti3+的还原性？如Ti3+与Fe3+、Cu2+的反应？ TiCl4的水解性？ TiO2+离子与H2O2的反应？ Close End 1. 氧化态 ⅣB族元素包括钛 Ti、锆Zr、铪Hf，属于稀有元素，价电子构型为(n-1)d2ns2，最稳定的氧化态是+4，其次是+3，而+2氧化态很少见。在特定条件下，钛还可呈现0和-1的低氧化态。锆、铪生成低氧化态的趋势比钛小。 存在：钛在地壳中的储量相当丰富(0.45%)，主要 矿物是钛铁矿FeTiO3和金红石T