无机及分析化学作业答案讲评(上册)解析.ppt

第12题答案 解:(1) pv = nART, pv = nBRT 所以：nA=nB=pv/RT (2) 对于混合气体 Vtotal=ntotal?RT/p------（1） 对于i气体：Vi=ni RT/p -------(2) (2)/(1)得： (3) 证明：根据气体分子运动论 PV = nRT (理想气体状态方程） 所以： 求235UF6和238UF6气体分子的扩散速度之比值。原子能工业是怎样利用扩散来分离235U的？ 解：同温同压下，气体物质的扩散速度与其密度或分子量的平方根成反比，这就是Graham气体扩散定律。 加热定向扩散时，前锋部分富含235U。 已知水在363K时的蒸汽压为526mmHg，求其蒸发焓（以kJ/mol表示)。 解： ＝41435 J/mol=41.4 kJ/mol 第一章 化学热力学初步 2 解（1）?U=q-w=(+1000)-(+540)=460J (2) ?U=q-w=(+250)-(-635)=885J 3 解：?H=-161.5×2=-323.0 kJ/mol ?H = ?U + p ?V = ?U + ?nRT ?U = ?H - ?nRT = -323.0-(3-2)×8.314×298×10-3 = -325.5 kJ/mol 5 解： （1）3NO2（g)+H2O(l) = 2HNO3(l) + NO(g) ?fHm0(kJ/mol) 33.84 -285.85 -173.21 90.37 ?rH =2×(-173.21)+90.37-3×33.84-(-285.85) = -69.88 kJ/mol (2) CuO(s) + H2(g) = Cu(s) + H2O(g) ?fHm0(kJ/mol) -155.23 0 0 -241.84 ?rH = -241.84 – (-155.23) = -86.61 kJ/mol 7 分析：不用查表计算 （1）用弹式量热计测出的热效应为恒容热效应。 （2）同一仪器，条件相同，测定H2和甲苯的燃烧热，可以换算。 （3）恒压热效应和恒容热效应之间的关系换算。（P276，第3题类同） ?H ＝ ?U + ?n RT 8 解：3Fe3O4 + 9CO(g) = Fe(s) + 9CO2(g) ?H=-27.61×3 kJ 2Fe3O4(s) + CO2(g) = 3Fe2O3(s) + CO(g) ?H=58.58 kJ 6FeO(s) + 2CO2(g) = 2Fe3O4(s) + 2CO(g) ?H=-38.07×2 kJ ____________________________________________ 6FeO(s) + 6CO(g) = 6Fe(s) +6CO(g) ?H=-100.39 kJ FeO(s) + CO(g) = Fe(s) +CO(g) ?H=-16.73 kJ 9 解：定性说明 注意熵变的定性判断 （1）吸热，熵减，任何温度不自发 （2）放热，熵减，低温自发 （3）吸热，熵增，高温自发 （4）放热，熵增，任何温度自发 11 解：该题所涉及的是理论对实践的应用说明。（改正熵变符号） 题中的熵变是小于0，是熵减、放热过程 分别计算在323K和473K时的?G323和?G473 ?G＝ ?H-T ?S 13 分析：该题不用查表求熵变。 ?rGTθ＝ ?rHT θ -T ?rST θ ?rG298θ＝ ?rH298 θ -298 ?rS298 θ ?rST θ ? ?rS298 θ 注意：?rS298 θ单位 熵具有绝对性，没有的?fS298 θ表示法。 14 解： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ?fHm0(kJ/mol) -1206.9 -635.55 -393.50 S0 (J K-1 mol-1) 92.9 39.8 213.6 ?rH0 = -635.55-393.50 + 1206.9 = 177.85 kJ mol-1 ?rS0 = 213.6 + 39.8 – 92.9 =