无机化工流程题复习MicrosoftWord文档解析.doc

无机化工流程题复习方案 一、探究解题思路 呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 . 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性分析流程图需要掌握的技巧是： 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 解析流程图并思考： 从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？ ? 无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。 （二）、规律 主线主产品 分支副产品 回头循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制. 熟悉工业流程常见的操作与名词 1、浸2、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。 酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。 有机物洗涤：减少晶体损失 、灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质。例如海带中提取碘等。 、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）。 、碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）。 、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子。 、控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。 、煮 沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离； 除去溶解在溶液中的气体，例如氧气 、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 、工业流程中的主要操作：结晶、重结晶、洗涤、干燥、 灼烧、分液、重复操作2-3次等。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发浓缩、冷却结晶、蒸发结晶） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： 1.原料处理阶段的常见考点：①加快反应速率 ②溶解 浸出 ③灼烧 焙烧 ④煅烧 ⑤反应条件控制 2.分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除杂 ②试剂除杂 ③加热④降温⑤母液（滤液）⑥萃取 3.获得产品阶段的常见考点：①洗涤（冰水 热水） ②蒸发、反应时的气体氛围 抑制水解 ③蒸发浓缩、冷却