《无机化学》课程授课教案-江西生物科技职业学院.doc

初步了解物质的量这一物理量； 初步掌握摩尔这一概念； 了解阿佛加德罗常数意义； 掌握摩尔质量这一概念及计算。 摩尔的概念 摩尔质量的计算 一、引人新课： 化学：是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质、变化及合成等。 化学分为：无机化学、有机化学、分析化学、生物化学等等。 无机化学：除去C、H化合物和其大多数衍生物外，无机化学是对所有元素和它们的化合物的性质和反应进行实验研究和理论解释的科学。（莫勒） 无机化学课包括两门：无机化学（理论）无机化学实验。（基本操作、基本技能的训练、提高思维能力、分析问题、解决问题的能力。 它可用锌粒和稀盐酸 初中化学讲过实验制取H2的方法 也可用锌粒和稀H2SO4 它的方程式是： Z n + 2HCl === ZnCl2 + H2 1分子 2分子 1分子 1分子 1个Zn分子可以同2个HCl分子完全反应。生成1个ZnCl2和1 个H2分子。但在实验室取用锌粒和稀HCl只能称量多少克锌粒。多少毫升HCl。不能只能直接称量到多少个分子的HCl。 怎样把微粒数同可称量物质联系起来呢？为此要建立一种物质的基本单位，这个单位就是摩尔。 今天我们就讲这个单位—摩尔。 二、讲授新课： 第一章 摩尔 反应热 §1—1摩尔　　—、摩尔：（mole）简称摩（mol） 三、复习总结： 四、布置作业。 第一章 摩尔 反应热 §1—1摩尔 —、摩尔：（mole）简称摩（mol） 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。 （1）物质的量：是指该物质所含指定微粒的多少，其单位为摩尔。 指定微粒：（分子、原子、离子、电子、质子、中子等。） 物质的量是整体概念，不能拆开，要与物理量区分开。 （2）科学上把0.012kg碳—12含有的原子数就是阿佛加德罗常数。 C—12指C原子核里含有6个质子和6个中子的C。 （3）阿佛加德罗常数=6.02×1023 阿佛加德罗：意大利物理学家、分子论1811年。 （4）摩尔符号：mol （5）摩尔适用范围：只适用于微观不适用于宏观。 可以说1mol分子、原子、电子、质子、中子等微粒。 不能说1mol苹果、1mol人。 （6）物质的量相同、物质所含微粒数相同。 1mol二氧化碳分子含有6.02×1023个CO2分子 1mol氧原子含有6.02×1023个氧原子 1mol Na+=6.02×1023个Na+ 1mol Cl- =6.02×1023个Cl – 如果知道微粒数怎么才知道它的物质的量呢？ 6.02×1023个H+相当于1mol H+ 3.01×1023个H+相当于多少molH+=0.5mol （7）物质的量== 1个C质量是1个H质量的12倍（O：C=16：12） 国际上是以一种C原子的质量的1∕12作为标准，其它原子的质量跟它的质量相比较所得的数值就是该种原子的原子量。 100个C个质量是100个H质量的12倍。 6.02×1023个C质量是6.02×1023个H质量的12倍。 6.02×1023个C原子的质量经实验测得为12克。 ∴6.02×1023个H的M=1克 同理推论其它原子。 单位：克 1mol任何原子的质量==========该种原子的原子量。 数值上 单位：克 2、 1mol任何分子的质量=========该种分子的分子量。 数值上 （分子由原子构成的） 1mol任何离子的质量和该原子或原子团质量相等。 电子质量=1/1836质子质