溶液的酸碱性公开课__培训课件.ppt

2.一支25mL的酸式滴定管注入0.10mol／L盐酸溶液后，液面正好在5mL刻度处．则滴定管内盐酸溶液的体积为（　） A．等于5mL　　　　　B．大于5mL，小于20mL C．等于20mL　　　　 D．大于20mL 4.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （　　） ?①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入反应溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 　　A．⑤①②③④ ???????????? 　　B．③⑤①②④ 　　C．⑤②③①④ ? 　　D．②①③⑤④ B 常见指示剂 甲基红 酚酞 甲基橙 橙 粉红 橙色 红 4.4 —— 6.2黄 无色8.2 ——10.0红 红 3.1 ———4.4黄 强酸滴定强碱 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 强碱滴定强酸 甲基橙由红 橙 酚酞由无色 粉红 4.中和滴定操作： (1)主要仪器：___________、___________、铁架台(带滴定管夹)、_______、大烧杯。 (2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。 (3)中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 (4)滴定前的准备。 漏水 “0” 实验步骤： （1）准备阶段 ①检漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净 ③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 注意：锥形瓶不能用待测液润洗 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处 ⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液 ⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度V0 ⑦放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂 （5）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。 （6）读数并记录 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V1 消耗溶液体积为V1-V0 （7）复滴：重复上述操作2-3次 （8）计算（数据处理） 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代入公式计算出待测液的浓度 误差分析直接利用中和滴定原理： C待= ————— C标. V标 V待 滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。 考点二、误差分析 中和滴定误差判断的基本原则 1、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使测定结果偏高；如仰视 2、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使测定结果偏低；如俯视 3、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都会使测定结果偏高；如用待测液润迅锥形瓶 4、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都会使测定结果偏低；如摇动时液体溅出 (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗。 (2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。 (4)读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 (5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏高 (7)盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (9)滴定过程中，盐酸滴定管漏液。 (10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (11)过早估计滴定终点。 (12)过晚估计滴定终点。 (13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 无影响 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 无影响 体液 种类 血液 唾液 胃液 pH ７．３５～７．４５ ６．６～７．１ ０．８～１．５ 人体某些体液的pH范围 人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康 溶液的酸碱性 C(H+)与C(OH-)关系 C(H+)25℃ 中性 C(H+)=C(OH-) C(H+)=1×10-7 酸性 C(H+)C(OH-) C(H+)1×10-7 碱性 C(H+)C(OH-) C(H+)1×10-7 一、溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系 问题与讨论： 某水溶液中C(H+)1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？ 呈酸性本质C(H+)C(OH-) 注意:不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较 判