苏教版氯、溴、碘及其化合物__培训课件.ppt

4、与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 写出氯气与Ca(OH)2的反应方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 工业制漂白粉： 石灰乳 漂白粉(漂粉精) 有效成份Ca(ClO)2 漂白粉使用原理：如何将Ca(ClO)2 HClO? 强酸制弱酸 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 说明了什么 ？ 次氯酸比碳酸弱 5、与Na2SO3反应 SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- 6、卤素间置换反应 Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 7、氯气的用途 海水资源 　 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 海水又苦又咸与什么因素有关呢？ 海水中蕴含的元素有80多种。 人们是如何从海水 中获得NaCl的呢? NaCl有哪些用途呢？ 海水晒盐 把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，这种方法称为太阳能蒸发法，又称为盐田法。 HCl(g) △ (造纸、制肥皂等) (原子反应堆导热剂) 熔融电解 Cl2 Cl2 H2 NaOH Na Ti K.Na合金 K TiCl4 食卤 Br2 MgO (富集的方法) 过滤 CaO CaCO3 (贝壳) (耐火材料) (焰火，照明弹) 高温 Mg(OH)2 MgCl2 Cl2 Mg (aq) MgCl2(s) 熔 Na2CO3 NaHCO3 H2O NH3、CO2 食盐 饱和食盐水 水 电解 △ 海水 日晒 海水资料综合利用 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的工业制法－氯碱工业 想一想 1、产生的气体可能是什么？ 2、铁棒上生成的是什么气体？ 氢气（H2） 3、石墨碳棒上生成什么气体？ 氯气（Cl2） 4、还有什么新的物质生成？ 氢氧化钠（NaOH，烧碱） 5、如何检验的生成的是NaOH？ ①铵根离子检验法； ②无色酚酞 6、请写出反应的化学方程式。 信息提示：氯气可以使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色。 电解原理 NaCl溶液 负极 正极 阴极 铁棒 阳极 碳棒 有气泡产生 有气泡产生 反应方程式: 2NaCl +2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 阴极区 阳极区 通电 实验现象 结论 （1） （2） （3） （4） 铁棒上、石墨棒上有气泡冒出 电解产生气体 a管中气体为氢气 出现爆鸣现象 产生黄绿色的气体 a管内溶液显碱性 b管内溶液不显碱性 b管中气体为氯气 铁棒端溶液变红 石墨棒端溶液不变色 实验分析： 一、氯气的工业制法 1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 此后，人们根据其反应原理，设计了实验室制氯气的装置。 戴维 氯气的发现 二、氯气的实验室制法 1、试剂及原理： 思考：*氯元素以什么粒子为最常见的存在形式？ 试剂：MnO2(黑色粉末)—氧化剂 约37%的浓HCl—提供氯离子 原理： 4HCl（浓）+MnO2==MnCl2+Cl2 +2H2O (此反应具有不彻底性） 讨论：你还知道哪些氧化剂？能用于氧化浓盐 酸中的氯离子吗？ 也可用KMnO4 、KClO3作氧化剂： 16HCl+2KMnO4==2MnCl2+5Cl2 +2KCl+8H2O KClO3 +6HCl=KCl +3Cl2+3H2O 分析： 决定于反应物的状态和反应条件 固体 + 液体 气体 △ 分液漏斗-向反应器中 滴加液体 圆底烧瓶-物质间的加 热反应容器 2、氯气发生装置： 结论 *为什么选用圆底烧瓶、分液漏斗？ 能否用长颈漏斗代替分液漏斗？为什么？ 分析： 决定于氯气的密度和溶解性 ?氯气的密度大于相同状况下空气密度 ?氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶