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高三化学第二轮专题复习资料 溶度积及相关计算计算问题 整理：蔡坤联 知识要点： 1、溶与不溶 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 大于10g 1g-10g 0．01g-1g 小于0.01g 2、AgCl在水中建立溶解平衡 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变 结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。 4、溶解平衡的影响因素 （1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。 （2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中 CaCO3(S) Ca2++CO32- CO32-+H+ HCO3— HCO3—+ H+ HCO3 → CO2 ↑+ H2O 使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。 （3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3） 向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象 滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵 现象 结论：减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动 (二)沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动 二、知识点训练： 1、下列说法正确的是（ ） A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 2、下列对溶解平衡的描述正确的是 （ ） A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成和沉淀的溶解不断进行 3、下列有关溶解平衡说法正确的是（ ） A. 溶解达到平衡时，再加入AgCl固体，将促进AgCl沉淀的溶解 B. 向Mg（OH）2 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 5、一定温度下，在氢氧化钙的饱和溶液液中，存在氢氧化钙与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 向此种溶液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（ ） A.溶液中钙离子数目减小 B.溶液中钙离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.PH减小 6．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 7．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 8．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____