溶液中離子浓度大小比较的学习策略.docVIP

溶液中离子浓度大小比较的学习策略 （广西钦州市第二中学 农能干 535000） 【摘 要】电解质溶液中离子浓度大小比较的问题是历年来高考的常考点之一。要想在规定的时间内快而准的把题目解答出来，必须熟练掌握各种平衡知识，同时在做题的过程中要养成认真、细致、严谨的解题习惯。本文通过一些解题思路和解题方法来让学生达到熟能生巧的效果。 【关键词】溶液 例子浓度 比较 学习 电解质溶液中离子浓度大小比较的问题，是历年来高考的“热点”之一，这个知识点是在高中化学课本（人教版）第二册第三章《电离平衡》中的一个发散思维的知识点。要正确解决该类题应熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型。 2、养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，如学会运用关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等去判断正误。 二、熟悉有关理论，形成解题思维 1、电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中： C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（NH4+） ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2S溶液中： 　　C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS-）＞C（S2-） 2、水解理论 ①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O） ②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中： C（CO32－）＞C（HCO3-）＞C（H2CO3） 三、把握三大守恒，确定等量关系 如0.1mol/NaHCO3溶液，溶液中的大量离子：Na+、HCO3-；微量离子：OH-、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。 1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。由： n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32-)＋n（OH-），可推出： C（Na+）-)+2C(CO32-)+C(OH-)。 2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）-）水，得质子守恒关系为： C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3-）＋2C（H2CO3）（也可通过电荷守恒和物料守恒推导）。 四、分析不同题型，注意知识迁移 1、单一电解质溶液中微粒浓度的相对大小比较 【解题指导】对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。 例在0.1·L1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。　　A．C(Na+)＝2C(CO32-) B．C(OH-)＝2C(H+) C．C(HCO3-)＞C(H2CO3) D．C(Na+)＜C(CO32-)＋C(HCO3-) 解析：由于CO32-水解，故C(Na+)＞2C(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有(HCO3-)＞C(H2CO3)，依物料守恒，有C(Na+)＝2［C(CO32-)＋C(HCO3-)＋C(H2CO3)］，故C(Na+)＞C(CO32-)＋C(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得C(OH-)＝C(H+)＋C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，故C(OH-)≠2C(H+)。综合上述，正确答案为C。 例在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。 A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) 解析：因少量NH4+发生下列水解： NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ 故有C(Cl-)＞C(NH4+)，故正确答案为A。 对于酸碱，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估计和判断。 例在0mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度H溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。 A．C(Na+)＞C(-)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(Na+)＞C(-)＞C