溶液的定義.docVIP

溶液的定义 　　溶液：一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物 　　分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。 　　按聚集态不同分类： 　　气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。 　　液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。 　　固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。 　　读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液” 　　说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液 　　如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液 　　如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂 　　一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液 编辑本段溶液的组成 　　1.溶质： 被溶解的物质 　　2.溶剂： 能溶解其他物质的物质 　　3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。 　　4.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。 　　5.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。 　　其中，水（H2O）是最常用 ?? 溶液配制 的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。 　　溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 　　溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质的溶解度变化的曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。 　　气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积里达到饱和状态时的气体体积。 　　固体溶解度表示在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 编辑本段溶液的性质 　　1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 　　2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)； 　　3混合物：溶液一定是混合物。 编辑本段溶液的分类 　　饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 　　不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。 　　饱和与不饱和溶液的互相转化： 　　不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。 　　饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。 　　规则溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了规则溶液（Regular Solution）模型，并对规则溶液定义为：形成（混合）热不为零，而混合熵为理想溶液的混合熵，即 　　△H^M≠0 　　△S^M＝△S理想混合=-R∑xi lnxi 　　规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。 编辑本段关于溶液的相关概念、计算及配制 　　相关概念 　　溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。 　　气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。 　　计算 　　溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 　　但是溶液体积≠溶质体积 + 溶剂体积 　　溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% 　　溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数 　　溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量 或者 溶质质量/溶质质量分数 　　配制 　　实验室里，溶液的一般配制步骤： 　　1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。 　　2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。 编辑本段溶液的浓度 　　定义 　　一种可溶物质溶于一种溶剂后,在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示,称为溶液百分比浓度(溶液质量分数) 　　常用C%来表示(也可表示为w) 　　意义 　　是溶液浓稀程度的标准公式 　　溶液百分比浓度的计算公式为: 　　*其中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 编辑本段溶液的用途 　　 ?? 溶液的用途 在溶液