溶解焓實验报告.docVIP

溶解焓的测定预习报告 指导老师： 实验日期： 姓名： 学号 专业：  实验目的： 1、学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。 2、掌握作图外推法求真实温差的方法。 实验原理： 盐类的溶解包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的融化剂，即离子的水合作用，为放热过程。 溶解焓则是这两个过程热效应的总和。 积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。 微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。 先用标准物质测出量热计的热熔，然后测定待测物质溶解过程中的温度变化，从而测出待测物质的积分溶解焓。 溶解过程的温度变化用温度传感器测定。量热法测定积分溶解焓，通常是在具用良好绝热层的量热计中进行的。在恒压条件下，由于量热计是绝热体系，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反应出来。把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系，当把某种盐溶于瓶内一定量的水中时，若测得溶解过程的温度变化为ΔT，可列出如下的平衡式： 由于实验过程中搅拌会产生热，系统并非完全绝热，所以为了消除这些影响，求出溶解前后系统的 真实温度变化，常采用作图外推法求真实温差。 实验仪器： DNRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300ml筒单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250ml容量瓶1个；秒表1块；电子天平1台（公用）、 KCL(AR);KNO3(AR);蒸馏水 实验步骤： 1、量热计热容C的测定 (1)将仪器电源打开，将“温度温差”键选定在“温差”档，预热。准确称量5.174g研磨好的KCl,待用。 (2)在干净并干燥的量热计中准确放入250ml室温下的蒸馏水，然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中。打开搅拌器开关，保持一定的搅拌速度，待温差变化基本稳定后，读取水的温度T1，作为基温。调节“基温选择”在适当的数值。 （3）同时，每隔半分钟记录一次温差值，连续记录10次后，将称取的KCl全部迅速倒入量热计中，盖好。每隔15s记录一次温差值，至温度基本不变，再每隔半分钟记录一次温差的数值，记录10次即可。 （4）测出量热计中溶液的温度，记为T2.计算T1、T2的平均值，作为体系的温度。倒掉溶液，取出搅拌子，用蒸馏水洗净量热计 2.KNO3溶解热的测定；准确称量3.510g KNO3，代替KCl重复上述操作。 实验数据记录 对于KCl的实验： T1=16.68℃ T2=15.85℃ 表1：水的温差测定 测定次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 水的温差/℃ 0.287 0.289 0.288 0.289 0.290 0.289 0.289 0.290 0.291 0.292 表2：加入KCl后温差 不稳定时的温差 -0.550 -0.552 -0.552 稳定后的温差 -0.549 -0.539 -0.539 -0.539 -0.538 -0.537 -0.536 -0.535 -0.534 -0.532 对于KNO3的实验 T1=18.28℃ T2=17.25℃ 表3：水的温差测定 次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 水的温差/℃ 0.878 0.878 0.881 0.880 0.886 0.886 0.887 0.885 0.885 0.887 表4：加入KNO3后的温差 不稳定时的温差 -0.168 -0.169 稳定后的温差 -0.168 -0.167 -0.165 -0.161 -0.158 -0.157 -0.154 -0.149 -0.146 -0.142 实验数据处理 取第一次测水温差时的时间为0s，作KCl的温差-时间曲线 △T=Tf-Te=0.96℃ 由 可得： C=5.96 再次取第一次测水温差的时间为0s，作KNO3温差-时间曲线 ∴△T=TF-TE=1.06℃ ∴=53.99KJ/K 实验注意事项： 1、试剂称量前要进行研磨，否则可能会因为试剂颗粒过大而影响溶解时间。 2、倒掉废液时注意先把搅拌子拿出来，以防丢失。 3、不要开电磁搅拌器的加热开关。 4、加入试样于杜瓦瓶中后迅速盖上，刚开始时读取温度（或温差）要密一些，此后逐渐增大时间间隔。 5、欲得到标准的实验结果，必须保证试样全部溶解，且操作和处理数据的方法正确。温度传感器必要时需进行校正。