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工艺流程 朝阳21．（9分）已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。 ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。 用锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下： 请回答： （1）锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是 。 （2）沉淀x的主要成份的化学式是 。 （3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是 。 （4）Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是 。 （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是 。 西城区19．（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分 含量/(mg?L－1) 成分 含量/(mg?L－1) Cl－ 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HCO3－ 142 SO42－ 2560 Br－ 6Mg2+ 1272 （1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。 ①阳极主要电极反应式是 。 ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。 ③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下 ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。 ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。 ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。 ．蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；在常温常压下结晶制得粗硫 酸镁中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+杂质离子。 II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。 III．制氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。 已知：金属离子氢氧化物沉淀pH Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4 请回答： （）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。 A. MgO B. Na C. 蒸馏水 （）铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需 H2O2溶液量粗硫酸镁中的含量H2O2溶液 平行测定数据 平均值 1 2 3 4 消耗 H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31 ①Fe2+与H2O2溶液 。 ②根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁中含 mol。 （）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。 ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。 ②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 ④ Ksp已知： Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = ×10-12 Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = ×10-6 若用石灰乳替代氨水，能制得氢氧化镁理由 。 2分） 电镀含铬废水的处理方法较多。 Ⅰ.某、Fe2+ 、Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 已知： （1）Cr(OH)3