《高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量.doc

物质的量 1.原子和相对原子质量 原子是化学变化中的最小微粒。 原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。如：在化学变化中原子是不可分割的；原子的质量非常小，如12C原子的质量仅有1.993×10-26kg。 国际上规定，以12C原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。如12C原子的质量为1.993×10-26kg，某氧原子的质量为2.657×10-26kg，这种氧原子的相对原子质量为：。 2.化学式和式量 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如O2、H2O、CO2、MgO、NaCl分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式。 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量。 课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示1.物质的量单位 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。 国际单位制(SI)中部分基本单位 物理量名称 长度 质量 时间 物质的量 物质的量物理量符号 L M N 物质量单位 米(m) 千克(kg) 秒(s) 摩(mol) 2.摩尔 摩尔是物质的量的单位，作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，简称摩，符号为mol，物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是1mol，每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子。 摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。 1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 1mol=1000mmol 3.阿伏加德罗常数的涵义 0.012kg12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在计算时通常使用6.02×1023molB这个近似值，它可用符号NA表示，其单位是molB。 4.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)含义：即1mol物质的质量(M=mg[]nmol)或NA个粒子质量的总和。(M=粒子g) (3)单位是g/mol或kg/mol。 (4)意义：若以g/mol为单位，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如1molCu的质量为64g，则Cu的摩尔质量=64g/mol。 (5)表示方法：M(Cu)=64g/molM(HCl)=36.5g/mol。 5.粒子的摩尔质量表示方法 (1)对于原子来说，1mol任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如：Cl的相对原子质量为35.5，1molCl的质量为35.5g，Cl的摩尔质量为35.5g/mol。 (2)对于分子来说，1mol任何分子的质量以克为单1.(1)“物质的量”四个字是一整体，不可分割、不能增减或改变任一字。 (2)“物质的量”表示的是物质粒子的多少，而不表示物质的数量或质量。 (3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定组。 理解 (1)摩尔是什么——是单位。 (2)谁的单位——物质的量的单位。 (3)标准是什么——阿伏加德罗常数。 2.书写“molB”时不能把“1”省略而误写做“1mol-”。 3.相对原子质量的标准物质是什么，物质的量的基准物质是如何规定的。位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。例如：H2O的相对分子质量为18，1molH2O的质量为18g，H2O摩尔质量为18g/mol。 (3)简单离子是原子得到或失去电子而生成的，由于电子的质量很小，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如：Ca2+的相对原子质量为40，1molCa2+的质量为40g，Ca2+的摩尔质量为40g/mol。 (4)对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如：NH4+的相对原子质量之和为18，1molNH4+的质量为18g，NH4+的摩尔质量为18g/mol。 6.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者的关系 n=或N=n·NA 7.摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：M= (2)已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量，则一个某微粒的质量(ma)为：ma=同理，若已知ma、NA则M=ma·NA 物质的质量(m)、物质的量(n)、粒子数(N)之间的相互换算关系如下 根据此关系计算可得下表结论： 4.