《高二化学教案高中化学选修4第三章学案.doc

【第一节】 弱电解质的电离 【高考说明】① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 ② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 第1课时 【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【旧知回顾】 ⒈ 电解质：_____________________________ _______ ___ 非电解质：________________________________ _ ⒉ 练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 电解质 _______________________ 非电解质 _______________ ___ 既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___ ⒊写出下列物质的电离方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 【新知讲解】一、电解质有强弱之分 （观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较） 填表： 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？X k b 1 . c o m⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 二、弱电解质的电离过程是可逆的 阅读P41：① 了解电离平衡的形成过程 ② 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 ⒈ 电离平衡： ⒉ 电离平衡的特征： ⒊ 电离方程式的书写： CH3COOH NH3·H2O H2O 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段) H2CO3 H3PO4 H2S ⒋ 弱电解质电离平衡的移动 （1）弱电解质的电离平衡符合 原理 （2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因： 外因：① 温度： ； ② 浓度： ； ③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： ④ 加入能反应的物质： 讨论与探究： ⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定） ⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件 平衡移动方向 c(H+