濃硫酸的腐蚀性和化学性质(学生讲义).docVIP

酸的腐蚀性和酸的化学性质 （学生讲义预习稿） 学习目标 （1）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项学生用具仪器? 点滴板, 试管?玻璃片??????其他 纸张，小木棍，小花布? 药品 ? 稀盐酸, 稀硫酸,石蕊试液,酚酞试液,生锈的铁钉. 一、浓硫酸的腐蚀性 自主探究 （要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。） 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验，记录实验现象。 实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 用浓硫酸滴到小块布上 通过实验现象，然后分析产生这些现象的原因，讨论通过实验你得到哪些启发？ 二、浓硫酸的稀释 老师做演示实验： 实 验 现 象 分 析 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌,用手触摸烧杯外壁 老师做演示实验将水注入浓硫酸中如图 实 验 现 象 分 析 如右图 浓硫酸的稀释：把_______倒入_______中，并用_______不断地搅拌。切不可将_______倒入_______中。 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，该如何处理？应用大量的________冲洗，再涂上3%至5%的________________。 〖演示实验〗 先用稀硫酸在纸上写好字，然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干。有什么现象？为什么会出现这样的现象呢？ 想一想：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要用大量的水冲洗再涂上稀碳酸氢钠溶液？为什么？ 三、酸的化学性质 （1）酸与酸碱指示剂作用 自己动手 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 〖小结〗紫色石蕊溶液遇到酸变_____，无色酚酞溶液遇到酸_______ （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 〖想一想〗上面反应的生成物有什么共同之处？ 〖讨论〗据报道，某家化工厂将一废弃的盛浓硫酸的铁罐车放在工厂废区内，一天晚上下大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸的铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因。 自己动手 （3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？记录实验现象。 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 〖想一想〗 上面反应的生成物有什么共同之处？ 〖讨论〗 利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 〖小结〗 一、使用浓硫酸时要注意的事项： 1.浓硫酸有强烈的_______，使用时一定要_______。 2．稀释浓硫酸时应把_______注入_______中并用_______不断地搅拌。 3，若不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上应用大量的_______冲洗，再涂上_______。 二、盐酸，硫酸相似的化学性质。 (1) 酸与__________________作用。紫色石蕊溶液遇到酸变_____，无色酚酞溶液遇到酸_______。 (2) 酸能与金属反应，生成。）能与反应，生成。1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B.碳酸钠 C. 铁锈 D.石灰石 2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( ) A.炭粒与水反应 B.锌粒与稀盐酸反应 C .锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水 5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、_____________________________ 。 6.把镁、锌、铁、铜四种金属分别放入与足量的稀盐酸中，反应最快的是_______，最慢的是_______，没有气体产生的是_______。 1 稀盐酸 稀硫酸 石蕊溶液 酚酞溶液