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中考化学基础知识归纳 一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质 1．物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 ①物质发生化学变化时一定伴随物理变化） ②物质发生物理变化时分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 （二物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 物质种类 稀有气体氧化物质 纯净物 无机物酸 化合物 碱 有机物盐混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 .化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 ．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 . 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 溶碱有五种：钾钠钡钙氨（KOH,Ca(OH)2NaOH、Ba(OH)2 ，氨水）。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色Fe(OH)3↓蓝色Cu(OH)2↓ 9、 盐的组成——金属离子＋酸根离子 10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值： 酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小 .酸碱盐溶解性口诀： 溶碱有五种钾钠钡钙氨钾钠硝铵溶氯化物不溶 硫酸盐不溶 碳酸盐只溶钾钠铵沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他常见白色沉淀有：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 . 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 ①地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。 ②空气中元素质量分数最多的是：N氮（空气中最多的物质是：N2氮气） ③人体中元素质量分数最多的是：O氧（人体中最多的物质是：H2O水） ④太阳中元素质量分数最多的是：H氢 2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ①金属单质和稀有气体由原子直接构成； ②非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成。 ③化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 3.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 质子（带正电） 原子核（带正电） ①原子的的构成： 中子（不带电） 电子（带负电） 在电中性的原子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （ 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子）。、 ②分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。 5．原子团：在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4＋ 碳酸氢根（HCO3-） 6．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴