《二氧化硫酸雨.docxVIP

二氧化硫 酸雨 一、二氧化硫１、物理性质无色有刺激性气味的气体，有毒（大气污染物），密度比空气大，容易液化，易溶于水（1：40）。化学性质SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性．酸性氧化物①与水反应 SO2+H2O H2SO3 (SO2又叫亚硫酐)②与碱反应 SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O (使澄清石灰水变浑浊)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 (吸收SO2)③与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)④与盐反应SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O (除去CO2中的SO2)(2)SO2的还原性能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2 + X2 + 2H2O＝2HX + H2SO4（X＝Cl、Br、I） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2　2SO35SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （可用于吸收或检验SO2等）2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + 4H+ +SO42- (3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S+2H2OSO2＋2Mg S＋2MgO漂白性①SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色．如SO2可使品红褪色②氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯 水二 氧 化 硫原 理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实 质氧化还原反应非氧化还原反应效 果永久性暂时性范 围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)③漂白性归纳氧化性型：HClO、Na2O2、O3、H2O2、浓HNO3 等加合型：SO2（不能漂白酸碱指示剂）　能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色 SO2与Cl2等物质的量混合会失去漂白性： 　SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl吸附型：活性炭（物理吸附）3、SO2与CO2的异同点同：（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：H2SO3＞H2CO3 （2）两者都有氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2===2CO （3）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2异：（1）SO2具有漂白性， CO2没有（2）SO2具有还原性2SO2+O2　2SO34、SO2制法工业制法 4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3（2）实验室制法①原理：Na2SO3 + H2SO4= SO2↑+ Na2SO4 + H2O②原料:亚硫酸钠粉末和浓硫酸③装置：固—液不加热装置 ④除杂装置：浓硫酸⑤收集装置向上排空气法⑥尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2⑦验满：把湿润的品红试纸或蓝色石蕊试纸放在集气瓶口思考：①如何设计实验证明SO2既有酸酐性、漂白性，又有还原性、又有氧化性②如何鉴别SO2、CO2？③设计实验证明某白色固体中同时含Na2SO3、Na2CO3两种物质？ 二、亚硫酸的性质(1)弱酸性（酸性强于碳酸和氢硫酸） 酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3 (2)还原性（能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化）（酸雨的酸性增强）(3)弱氧化性三、三氧化硫的性质① 无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。②能强烈吸水，在空气中“发烟”，与水剧烈反应生成H2SO4 ，同时放出大量热，形成酸雾，液态的SO3与水接触即发生爆炸性反应，所以其容器严禁用水洗涤 (SO3＋H2O＝H2SO4)③酸性氧化物(硫酐)的通性SO3具有较强的氧化性。④用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式为2NaHSO3+SO3===Na2SO4+2SO2↑+H2O?酸雨由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。1 正常雨水：5.6PH72 何谓酸雨：PH值小于5.6的降水（包括雪和霜）3 酸雨的成分和形成原因：①主体影响 H2CO3、H2SO4（主要）、HNO3②酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2为主。 SO3的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空气中的NO2与SO2作用生成SO3，在