《二氧化碳的制取和性质集体备课.docVIP

二氧化碳的 一、教学目标： 1．知识与能力 (1)知道实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置的选取、操作步骤、检验和收集方法(2)掌握根据所用试剂装置。 2．情感、态度与价值观 保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探索欲，培养和发展学生学习化学的兴趣。 教学重点、难点： 1．实验室制取二氧化碳的原理选择 ．实验室制取二氧化碳的操作步骤二氧化碳的收集方法及验满教学过程： [导入][新课] 引入新课： 在空气中有一种气体 ： 它营造了云雾缭绕的仙境，它奋不顾身扑向烈火，它带给大地勃勃生机，它制造了温室效应。这是什么气体？ 一、实验室制取二氧化碳的反应原理、反应原理　　反应原理主要考虑反应能否进行、反应的快慢、生成物的纯净等。　　制取二氧化碳：采用的碳酸盐和酸发生复分解反应的方法。实验室中用块状大理石（石灰石）和稀盐酸两种药品。碳酸盐不宜采用碳酸钠，因为它颗粒细小和酸反应速度过快；酸不宜采用硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在固体表面使反应很难继续进行，也不宜采用浓盐酸，因为挥发性太强使二氧中有较多的氯化氢气体而不纯。　　二发生　　气体发生主要考虑两大因素：反应物状态和反应条件。初中可分以下两种类型： 反应物状态 反应条件 反应类型 发生装置 举例 固体 加热 固体加热制气体 A 1.加热高锰酸钾制氧气 2.加热二氧化锰和氯酸钾制氧气 固体、液体 常温 固体和液体常温制气体 B 1.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳 3.锌和稀硫酸制氧气 　　二氧化碳的制取属于固体+液体。 　　三、收 　　气体的收集也主要考虑两大因素：密度（与空气比较）和溶解性。同时要考虑气体的化学性质。 密度（与空气比较） 溶解性 是否与水反应 是否与空气 中成分反应 收集方法 收集 装置 举例 大 ? ? 否 向上排空气法 C O2、CO2 小 ? ? 否 向下排空气法 D H2 ? 小 否 ? 排水法 E O2、???H2 　、验满原理　　排水法因为可以通过观察集气瓶里水位的下降便知晓气体收集是否已满，因而不需验满。排空气法可以利用气体各自的性质来实验，但要注意位置在瓶口CO2的验满：燃烧的木条放在瓶口。　　、放置原理　　主要由气体密度决定：密度比空气大的用玻璃片盖住正放于桌面；密度比空气小的用玻璃片盖住倒放于桌面。　　 药品 （1） （2） （3） 反应原理 （1） （2） （3） 发生装置 收集装置 A B a b 检验方法 验满方法 二、新课 （一） 实验室制CO的药品及反应原理 材料一、可产生CO的化学反应有很多，如： ①碳在高温条件下还原氧化铜 ②大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应，反应速率适中。 ③碳酸钠粉末与稀盐酸在常温下剧烈反应，迅速产生CO。 ④蜡烛、木柴、酒精等含碳物质燃烧 思考(小组讨论） 1、以上哪个反应最适合在实验室制取CO气体？试分析原因。 （友情提示：首先考虑可操作性，在可操作的前提下，再考虑哪个更方便易行，原料是否易得，反应速率是否适中便于收集，收集的气体是否纯净等） 2、实验室里制取CO你选择的药品是 反应原理（用化学方程