《二氧化碳的制法与性质及其用途.docVIP

二氧化碳的制法与性质及其用途 知识与技能： 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理，仪器装置和操作方法，通过与氧气制法的对比提高分析问题的能力。 过程与方法： 通过对实验现象的观察和思考，培养学生的观察能力和分析问题，解决问题的能力；了解实验室中制取气体的思路和方法。 情感态度与价值观： 通过对二氧化碳及其知识的学习，培养学生对辩证唯物主义的对立统一规律的认识；激发学生保护环境的意识。 重点：二氧化碳的制取与用途。 难点：二氧化碳的性质与用途。 教学过程： 1、教师演示：（板书）二氧化碳的实验室制法： ①反应原理：（板书）实验室一般用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸（不用浓盐酸与硫酸）反应来制取二氧化碳。 ②反应的文字表达式：碳酸钙＋稀盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳 （化学式） CaCo3 HC1 CaC12 H2O CO2 （化学方程式）CaCo3＋2HC1= CaC12＋H2O＋CO2↑ ③实验食品介绍：a、长颈漏斗 b、锥形瓶 c、双孔橡皮塞导管 a、集气瓶 e、玻璃片 f、烧杯 ④实验操作步骤及注意事项。 a、（演示）气密性的检查方法： 提供资料：用止水夹夹住导管，再从长颈漏斗装入水，当锥型瓶中水淹没漏斗下端管口后，观察漏斗中液面有无变化，若无变化，则气密性好；若有变化，则气密性不好。 b、（演示操作）装入大理石或石灰石： 提供资料：将锥形瓶平放于桌面，用镊子将大理石放在瓶口，然后缓慢直立，让大理石慢慢滑入锥形瓶底，切不可将大理石直接丢入锥形瓶中（会击破瓶底）。 c、稀盐酸从漏装入，装至浸没漏斗下端管口。 d、收集二氧化碳 提问学生： 二氧化碳在水中的溶解性怎样？ 二氧化碳的密度与空气的密度的比较。 通过学生的回答，组织学生分析，归纳总结——收集二氧化碳的方法。 提供资料：向上排空气法。 注意：导气管必须接近集气瓶底部，瓶口还应盖上玻璃片。 e、二氧化碳验满的方法： 提供资料：把燃着的木条平放在集气瓶口，不能伸入瓶中。 f、学生观察并回答锥形瓶中产生的现象： 提供资料：大理石逐渐消失，有大量气泡产生。 2、二氧化碳的化学性质 ①二氧化碳的检验方法 a、学生阅读P41观察与思考，并要求学生课后去尝试，体验这一实验（本实验就是二氧化碳的检验方法）。 b、改进该实验（并演示）：将二氧化碳通入澄清的石灰水中。 现象：澄清的石灰水变浑浊（这就是二氧化碳的检验方法）。 产生这一现象的原因：二氧化碳与氢气化钙反应，生成不溶性的白色碳酸钙的原故。 反应的文字表达式：二氧化碳＋氢氧化钙→碳酸的钙＋水 （化学式） CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O （化学方程式）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ②演示：向烧杯中高低两支燃着的蜡烛中倒入二氧化碳 提供资料：低的支蜡烛先熄灭。说明CO2密度比空气的密度大，不燃烧，也不支持燃烧（可用于灭火）。 在操作中必须注意，用玻璃片隔开，倾倒二氧化碳时要慢慢注入，否则实验难以成功。 ③演示：P42活动与探究 向紫色石蕊试液中通入二氧化碳 现象：紫色石蕊试液变红。 反应的文字表达式：二氧化碳＋水→碳酸 （化学式） CO2 H2O H2CO3 （化学方程式） CO2＋H2O=H2CO3 扩展：不是二氧化碳使其变红，而是反应生成碳酸使紫色蕊试液变红。 对上属变红的液体加热 现象：又变为紫色，说明碳酸不稳定。 反应的文字表达式为：碳酸 水＋二氧化碳 （化学式） H2CO3 H2O CO2 （化学方程式） H2CO3 H2O＋CO2↑ 3、学生阅读P43并归纳小结化合反应与分明反应的概念。 4、学生阅读P44最后一自然段，了解二氧化碳与人体健康的相关知识。 提供资料：二氧化碳本身没有毒，但当空气中含量超过正常含量时，会对人体产生有害的影响（注意通风换气，检验二氧化碳的含量）。 5、二氧化碳的用途（教师组织学生归纳） 提供资料：①二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大——来火 ②重要的原料：制纯碱、尿素、汽水、 ③干冰开华吸收大量的热，因此可作致冷剂，人工降雨、舞台烟雾、保存食物、扑灭精密食品，图书档案的火灾。 ④CO2可用子光合作用，大棚里补充二氧化碳 教学小结：1、CO2的实验室制法 2、CO2的化学性 3、化合反应 4、分明反应 5、CO2与人体健康 6、CO2的用途 板书设计：1、CO2的实验室制法 2、CO2的化学性 3、化合反应 4、分明反应 5、CO2与人体健康 6、CO2的用途