04酸碱平衡18533幻灯片.pptVIP

9-1 酸碱质子理论 酸碱的电子理论 9-2水的离子积和pH 2-2 溶液的酸度 规律： ①一元弱酸（碱） KaθKbθ=Kwθ ②二元弱酸 Ka1θKb2θ=Kwθ Ka2θKb1θ=Kwθ ③三元酸 Ka1θKb3θ=Kwθ Ka2θKb2θ=Kwθ Ka3θKb1θ=Kwθ 9.4.1 一元弱酸和弱碱 9.4.2 多元弱酸 9.4.3 盐溶液 9.4.1 缓冲溶液的概念 9.4.2 缓冲溶液pH值的计算 9.4.3 缓冲溶液的选择和配制原则 　　结论： 　　⑴ 多元弱酸的解离是分步进行的，一般 溶液中的 H+主要来自于弱酸的第一步解离，计算 c(H+)或 pH 时可只考虑第一步解离。 　 ⑵ 对于二元弱酸 ，当 　　时，c(酸根离子) ≈ 　，而与弱酸的初始浓度无关。　　　 　　⑶ 对于二元弱酸，若 c(弱酸)一定时，c(酸根离子)与 c2(H3O+)成反比。　　　　　　　　　　　　　　　 (1) 强酸和弱碱生成的盐的水解 9.4.3 两性物质 盐溶液(acid-Base Properties of salts) 盐溶液中的水解和水合，实质是离子与水的作用，是盐的阴、阳离子进入纯水环境后与H2O、H3O+ 和OH- 的作用. (2) 多元弱酸和强碱生成的盐的水解 计算 0.10mol·L-1 Na3PO4 溶液的 pH 值. 平衡c B/ (mol·L-1 ) 0.10 – x x x Solution Example 8 (3) 酸式盐 解离大于水解， NaH2PO4溶液显弱酸性 解离小于水解， Na2HPO4溶液显弱碱性 (4) 弱酸和弱碱生成的盐的水解 影响盐类水解的因素 　 ⑴ 盐的浓度： c盐↓ , 水解度增大。 有些盐类,如Al2S3,(NH4)2S 可以完全水解。 　　 ⑵ 温度： 　　水解反应为吸热反应，△H ＞0 ，T↑, K↑，水解度增大。 总之，加热和稀释都有利于盐类的水解。 　　 ⑶溶液的酸碱度： 加酸可以引起盐类水解平衡的 移动，例如加酸能抑制下述水解产物的生成。 9.4 缓冲溶液 (buffer solution) 50 mLHAc—NaAc (c(HAc)=c(NaAc) =0.10mol·L-1) pH = 4.74 缓冲溶液的特性：向缓冲溶液中加入少量强酸或强碱或将溶液适当稀释，而溶液本身pH值能保持相对稳定 9.4.1 缓冲溶液的概念 (the characteristics of the buffered solutions) 加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 HCl 加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 NaOH 实验： 50 mL 纯水 pH = 7 pH = 3 pH = 11 pH = 4.73 pH = 4.75 什么是缓冲溶液？ 缓冲的缓冲原理 HAc—NaAc溶液： ● 加入少量强酸时，溶液中大量的Ac–与外加的少量的H+结合成 HAc，当达到新平衡时，c(HAc)略有增加，c(Ac–)略有减少， 变化不大，因此溶液的c(H+)或pH值基本不变 ● 加入少量强碱时，溶液中大量的HAc与外加的少量的OH－生成 Ac–和H2O，当达到新平衡时， c(Ac–)略有增加， c(HAc)略有 减少，　　　　变化不大，因此溶液的c(H+)或pH值基本不变 ⒈ 弱酸—弱酸盐： 例HAc－NaAc，H2CO3—NaHCO3 　　 式中c(HA) ,c(A－)为平衡浓度，但是，由于同离 子效应的存在，通常用初始浓度c0(HA) ,c0(A－)代之。 9.4.2 缓冲溶液pH值的计算 (calculate the pH of buffered solutions) 2. 弱碱 — 弱碱盐 NH3 · H2O — NH4Cl ⑵ 溶液为碱性 应按水解平衡精确计算。 　　⑴ 缓冲溶液的pH值主要是由 或