《人教版高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质第三课时.docVIP

物质的量在化学方程式计算中的应用（第三课时） 【教学过程】 【复习提问】 【讲述】 接下来我们看看这样一个反应： 【板书】2H2 + O2 2H2O 【提问】 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？ 【回答】 【讲述】 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。 【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【讲述】我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2︰1︰2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2 【板书】 2H2 + O2 2H2O 化学计量数之比 2 1 2 扩大NA倍 物质的量之比 标况下体积之比 (液态) 质量之比 【阅读教材】例题（P52） 【提问】 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？ 【板书】 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 之比，因而也等于各物质的 之比，还等于在相同条件下各气体的 之比。 【讲述】 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。 【注意】计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。 【阅读】例题（P52页例题）（注意：解题格式） 【例题】 例题1、完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少? 例题2、把6.5 g Zn加入到50 g20%的稀硫酸中，可产生标况下的氢气多少升? 例题3．相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；足量的金属钠、镁、铝与等体积等浓度的盐酸反应，产生氢气的体积比 ；产生相同体积的氢气需要金属的质量比与物质的量比分别是 、 。 例4、8g氧气与2g氢气完全反应产生水的质量为（） A 10 g、 B 9 g、 C、9.5 g D 无法确定 【小结反思】1、计算题的解题步骤: 根据题意写出配平的化学方程式. 求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积) 把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面. 列比例,求未知数. 写出答案. 2、注意问题: ①上下单位要统一，左右关系要对应， 各种已知未知量，换算纯量带方程。 ②如果是离子反应可以根据离子反应方程式进行计算，是氧化还原反应也可以根据电子转移计算（例如本次期中考试的最后一题） 例题答案：例1、0.05mol；例2、2.24L；例3、1:2:3，1/23:1/12:1/9;1:1:1，23:12:9与6:3:2.例4、B。 【作业布置】教材P54 6、8、9；课时作业 【板书设计】 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、计算题的解题步骤: (1)、根据题意写出配平的化学方程式 （2）、求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积) （3）、把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面 （4）、列比例,求未知数 （5）、写出答案 2、注意问题: ①上下单位要统一，左右关系要对应， 各种已知未知量，换算纯量带方程。 ②如果是离子反应可以根据离子反应方程式进行计算，是氧化还原反应也可以根据电子转移计