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2-3氧化还原反应学案
高三化学一轮复习
第三章 化学计量在实验中的应用
第三节、氧化还原反应
一、氧化还原反应的本质、特征
1 、本质:有 (电子的 和电子对的 )
2 、外在特征: (判据)
二、氧化还原反应的相关概念间的关系
氧化剂→ 性→ e- →价 →被 → 产物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 — 反应 — 生成物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原剂→ 性→ e- →价 →被 → 产物
升、 、氧化 剂;降、 、还原 剂;
注:①、什么剂具有 性;
②、氧化性、还原性强弱只与得失e- 有关,与得失e-多少 。
③、发生什么反应得到 产物。
三、氧化还原反应与四种基本类型的关系:
注:
①、有 参加的化合反应和有 生成的分解反应 是氧化还原反应;
②、有单质参加或生成的反应 是氧化还原反应;
③、没有单质参加的 反应和没有单质生成的 反应 是氧化还原反应;
四、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法: → →
3S + 4HNO3 = 3SO2 +4NO +2H2O
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KClO3====2KCl + 3O2↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
不写得失;
3S + 4HNO3 = 3SO2 +4NO +2H2O
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KClO3====2KCl + 3O2↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
五、常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂
1)典型的非金属单质:
2)高价金属阳离子:
3)高价或较高价含氧化合物:
4)其它物质:
2、常见的还原剂
1)典型的金属单质:
2)某些非金属单质及其化合物:
3)有变价元素的最低价态化合物:
4)非金属阴离子:
5)低价金属阳离子:
六、氧化性、还原性的强弱比较
1、根据反应进行的方向判断:氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂 氧化产物
还原性:还原剂 还原产物
2、根据元素的价态判断
最高价态——只有 性,如 等;
中间价态——既有 性又有 性,如 等
最低价态——只有 性,如 等;
3、根据金属、非金属活动性次序判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
元素金属性 ,单质还原性 ,对应的阳离子氧化性
F2 Cl2 Br2 I2 S
F- Cl- Br- I- S2-
元素非金属性 ,单质氧化性 ,对应的阳离子还原性
4、根据元素在元素周期表中的
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