2016年浙江省高考理综化学部分第28题练习.doc

2016年浙江省高考理综化学部分第28题练习(2) 1.（15分）环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义。 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0，当反应器中 按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃ 下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的 变化曲线如右上图。 ①曲线a对应的温度是 。 ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件 C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N) D．M点对应的H2转化率是75% E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93 (2) 用NH3催化还原NxOy时包含以下反应。 已知：反应I： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H1 0 反应II： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2 0 反应III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) △H3 0 相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的 量随时间变化如图所示。 ①计算0～4分钟在A催化剂作用下， 反应速率v（NO）= 。 ②下列说法正确的是 。 A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C) B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 (3)一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则： ①曲线X变为曲线 Z改变的条件是 。　 ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2- t4内 c(N2)的变化曲线。 2.（15分）甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( l ) △H （1）已知： 化学式 H2(g) CO(g) CH3OH(l) 标准燃烧热（25℃） △H / kJ·mol－1 -285.8 -283.0 -726.5 计算上述反应的△H＝ kJ·mol－1。 （2）在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO ( g ) 和2 molH2 ( g )生成CH3OH( g )，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示。 ① 该反应的△S 0，图中的T1 T2（填“”、“”或“=”）。 ② 当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）= L。 ③ 在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．从平衡体系中及时分离CH3OH C．充入He D．再充入0.5 mol CO和1 mol H2 （3）在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g )，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15-25分钟c (CO)的变化曲线。 3.（15分）碳是一种生命元素，碳元素的循环对地球环境，从中衍生出来的CO2可以有许多用途。回答下面问题： Ⅰ（1）已知温度为T时： CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol 电解得到的CO、H2在合适催化剂的作用下可以合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_____ 。 （2）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O~CO2混合气体制备H2和CO是一种新的