2017届高考化学二轮复习化学平衡学案.doc

专题十八 化学平衡 第一课时 化学平衡的特征和标志 【复习目标】 1、掌握化学平衡的概念及特征 2、掌握化学平衡的标志 3、理解等效平衡问题 【考点、难点、热点】 一、化学平衡的概念 1.化学平衡研究的对象可逆反应。 2.化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,逆反应和正反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 3.化学平衡的特征:(1)“动”,即动态平衡,且v(正) = v(逆) ≠ 0。(2)“定”,即平衡混合物中各组分的浓度不变。(3)“变”,即当外界条件改变时,平衡会发生移动,并逐步建立新的平衡。 4.化学平衡的建立与反应条件有关,与反应过程(正向、逆向、一次加料、多步加料)无关。 【注意】化学平衡建立的途径①由反应物开始;②由生成物开始;③由反应物、生成物开始。 二、化学平衡的标志 1、v(正) = v(逆) ; 2、达平衡时各组分的百分含量不变。 三、等效平衡 1.含义:在一定条件下(定温定容或定温定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数)相同,这样的平衡分数互称为等效平衡。 2、分类 (1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡 Ⅰ类:对于一般可逆反应,在定T、定V条件下,只改变起始加入情况,如通过化学计量数比换算成平衡式同一半边物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。“值”相等。 Ⅱ类:在定T、定V情况下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同,两平衡等效。“比”相同。 (2)定温(T)、定压(P)条件下的等效平衡 Ⅲ类:在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效。“比”相同。 【典型例题】 例题1、在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气） 2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( ) A.反应容器内，压强不随时间改变 B.单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C.容器内混合气体的总质量不发生变化 D.单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 解析：因为△V≠0，所以P不变时，已达到平衡。 例题2、对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g),达平衡状态的标志是 ( ) A.压强不随时间而变 B.混合气体平均分子量一定 C.生成nmolH2,同时生成2nmolHI D.混合气体的颜色不再变化 解析：混合气体的颜色不再变化，即c(I2)不再改变。 例题3、对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), 2molSO2和1molO2在定容的密闭容噐中进行反应,能与其建立等效平衡的是 ( ) A.4mol、2mol、0mol B.1mol、0.5mol、1mol  C.0mol、0mol、2mol D.0.75mol、0.5mol、1.25mol 解析：定T、定V，△V≠0，“值”相等时，两平衡等效。 例题4、在某一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:H2(g) + I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L,达平衡时HI浓度为0.16mol/L。若H2和I2的浓度均变为0.2 mol/L时,则平衡时H2的浓度是( ) A.0.16mol/L B.0.08 mol/L C.0.04 mol/L D.0.02 mol/L 解析：恒温、恒容，△V=0，“比”相等，两平衡等效 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 始 0.1 0.1 0 转 0.08 0.08 0.16 平 0.02 0.02 0.16 故：0.1/0.2 = 0.02mol/L/c(H2) c(H2) = 0.04mol/L 例题5、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2 + O2 2SO3 ,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维持温度不 变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值,它们必须 满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请 填写下列空白: (1)若a=0,a=0,则c=2; (2)若a=0.5