《初中化学总复习详细提纲.docVIP

初中化学总复习部分要点 第一部分 基本概念和基本理论 一、物质的变化和性质 1.物质的变化：⑴物理变化——物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。 ⑵化学变化——物质在变化过程中，生成其他物质的变化。 物理变化例子如：空气分离法制氧气，石油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，活性炭吸附杂质，物质的三态变化，物质的形状变化。 化学变化例子如：晶体失去结晶水，风化，无水硫酸铜变成蓝色晶体，生石灰吸水，NaOH吸收二氧化碳变质，煤的干馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁生锈、食物腐败、酸碱指示剂变色等。 2.物质的性质：⑴物理性质——物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ⑵化学性质——物质在化学变化中表现出来的性质。 物理性质例子如：状态，气味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜色、密度。 化学性质例子如：不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱水性，可燃性，助燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，毒性。 二、化学反应的类型 1.四种基本反应类型： ⑴化合反应——由二种或二种以上的物质生成另一种物质的反应。（多变一）（A+B→AB）如： ⑵分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）（AB→A+B）常见能分解的物质如：H2O，H2CO3，CaCO3，KClO3。如： ⑶置换反应——由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（单质+化合物→单质+化合物）（A+BC→AC+B）；注意：根据金属活动性顺序排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中生成亚铁盐。如： ⑷复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（化合物+化合物→化合物+化合物）（AB+CD→AD+CB）注意:复分解反应发生在酸，碱，盐之间。生成物中必须有沉淀、气体、水生成。如： 2.氧化还原反应（不属于四种基本反应类型）： 氧化还原反应中，氧化剂在反应中是失去氧的物质，具有氧化性，被还原，发生还原反应，金属氧化物是常见的氧化剂，如Fe2O3，CuO ，还有KClO3 ，KMnO4。 还原剂在反应中是得到氧的物质，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，常见的是H2， C，CO，单质金属等。如： 三、化学用语和质量守恒定律 1.元素符号（上册课本75页）：熟记以下元素符号（氢-H，氦-He，碳-C，氮-N，氧-O，氟-F，氖-Ne，钠-Na，镁-Mg，铝-Al，硅-Si，磷-P，硫-S，氯-Cl，钾-K，钙-Ca，锰-Mn，铁-Fe，铜-Cu，锌- Zn，银-Ag，钡-Ba ，铂-Pt ，金-Au，汞-Hg，碘-I。） 2.原子团：（熟记常见原子团）铵根-NH4，硝酸根-NO3，氢氧根-OH，硫酸根-SO4，碳酸根-CO3，碳酸氢根-HCO3 3.化合价和化学式 （1）常见的元素化合价： 1价：氢-H、氯-Cl（-1价）、钾-K、钠-Na、银-Ag （一价氢氯钾钠银） 2价：氧-O（-2价）、钙-Ca、钡-Ba、镁-Mg、锌-Zn （二价氧钙镁钡锌） 铝-Al（+3价）、硅-Si（+4价）、磷-P（+5价） （三铝四硅五氮磷） 铜-Cu（+1、+2价）、铁-Fe（+2、+3价）；碳-C（+2、+4价） （一二铜二三铁二四碳） 硫-S（双数： -2、0、+4、+6） 氯-Cl（单数： -1常见、0、+1、+3、+5、+7） 原子团：铵根-NH4（+1）,硝酸根-NO3( -1),氢氧根-OH(-1),硫酸根-SO4 (-2)，碳酸根-CO3 (-2)。 （2）单质分子里元素的化合价为零价（如：金属单质Fe、O2的化合价都为0价）；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。 如计算：KClO3 中氯的化合价（+1）+ Cl + (-2)×3 = 0,得Cl = +5。 4.质量守恒定律 质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 微观解释——在一切化学反应中，反应前后元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。化学反应只是原子间的重新组合，因此反应前后质量必然相等。 具体例子： 四、物质的组成和结构 1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 分子在化学反应中分裂成原子，原子间重新组合成新的分子；分子由原子构成。如：课本上册52页 原子在化学反应