《初中化学考点汇总.docVIP

一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点： 分子是保持物质化学性质的最小粒子； 7、在物理变化中，分子本身不变； 分子是原子构成的； 8、在化学变化中，分子和种类都改变； 分子、原子的体积和质量都很小； 9、分子和原子的本质区别是在化学变中是 分子、原子、离子都不断运动； 否可以再分； 分子、原子间有一定间隔，可以压缩； 10、离子是带电的原子或原子团； 同种物质的分子化学性质相同；11、原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数； 12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变。 13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结构不一定是稀有气体原子。 14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素；元素只讲种类不讲个数。 15、同种元素的核电荷数或质子数相同，不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。 16、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。 17、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca， 空气中含量最多的元素： N 元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 18、原子的相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 19、单质中元素化合价为零，化合物中元素正负化合价代数和为零。 20、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不能再分。 21、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。 22、元素周期表中族为最外层电子数相同（16族），核外电子层数相同为周期（7个周期）。 23、常见的离子：硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、硝酸根离子NO3-、铵根离子NH4+ 二、物质变化、物质性质、物质分类 1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。 2、化学变化是有新物质生成的变化。 3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。 4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，生成新分子，生成新物质。 5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素。 6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点。 7、可燃性气体与助燃性气体混合点燃有可能会发生爆炸。 8、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解。 9、特别的化学变化有：煤的干馏，物质在空气中变质，风化。 10、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物。 三、化学用语 1、元素符号表示意义有：①表示某种元素 ②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式（ 金属、稀有气体、部分固体非金属）。 2、化学式表示的意义有：①表示某物质 ②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合） ③表示该物质由何种元素组成 ④表示一个某某分子由几个某某原子构成。 3、离子符号表示某离子及一个离子带多少单位的正或负电荷 4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件 ②各物质间的质量比③参加反应的粒子数（计量数）。 5、元素符号周围数字的含义： ①元素符号前的数字表示原子的个数。 ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）。 ③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷。 ④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。 6、化学式前的数字表示分子的个数。 7、离子符号前的数字表示离子的个数。 8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础 ；②遵守质量守恒定律。四、质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变。 “一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，“一个可能变”分子数目不一定变。 五、元素化合物 1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂。 2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊。 3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物有刺激性气味。 4、磷在氧气中产生大量的白烟，产物为白色的固体。 5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体。 6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或细沙。 7、铜在空气中加热由红色变黑色。 8、氢气、一氧化碳、甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看生成的产物。 9、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，净化程度最高的是蒸馏。 10、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了H2CO3 11、二