《原子结构第三课时》课件一(张PPT.ppt

* 第一节 原子结构 （第三课时） 1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 学习目标 能层 K L M N O…… 能级 ____________________________ 最多 电子数 _________________________ 各能层 电子数 _____________________________ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2…… 能级 1、同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成_______(s、p、d、f) ,就好比能层是楼层，能级是________。 台阶 2 8 18 32 …… 背景知识回顾 2、（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：_______________________________________ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f … （2）写出5、12、22、35号原子的电子排布式 和简化电子排布式： 四、电子云和原子轨道 (1)电子运动的特点：①__________ ②____________ ③_________________ 因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用______的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定___________________________。 课堂求知互动 质量极小 运动空间极小 极高速运动 统计 它在原子核外各处出现的概率 概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作_________。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为____________。 电子云 原子轨道 球 半径越大 S的原子轨道是________形的，能层序数越大，原子轨道的________。 P的原子轨道是________形的，每个P能级有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_____。 纺锤 3 Px Py Pz 增大 (2)泡利原理和洪特规则 ： 1 量子力学告诉我们：ns能级各有______个轨道，np能级各有____个轨道，nd能级各有______个轨道，nf能级各有_______个轨道.而每个轨道里最多能容纳___个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“ ”、 “ ”来表示。 3 5 7 2 ↓ ↑ 一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向____，这个原理成为泡利原理。 试推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。 __________________________________________________________________________________,这个规则是洪特规则。 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同， 相反 下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。 ? ?思考 写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式 ? 练习 记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。） 要求： 〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。 它们是否符合构造原理? 不符合 有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如： 铬 24Cr [Ar]3d54s1 铜 29Cu [Ar]3d104s1 对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。 洪特规则的特例： 第一节 原子结构 （第四课时） 背景知识回顾 1、ns能级各有______个轨道，np能级各有____个轨道，nd能级各有______个轨道，nf能级各有_______个轨道. 3、什么叫?洪