【化学】氧化剂和还原剂课件(鲁科必修).ppt

如何检验溶液中Fe2+的存在 1、浅绿色 2、加入NaOH：白色沉淀?灰绿色沉淀?红褐色沉淀 3、加入KSCN(不显色) 滴加氯水 变为红色溶液 取3mLFeCl2 溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。 【拓展实验】 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 请你用图示的方法，总结三种价态的含铁物质之间的相互转化关系。 Fe Fe 2+ Fe 3+ 氯水 氯水 Zn Fe Cu Zn FeCl3溶液 稀硫酸 Zn 氧化剂 氧化剂 0 还原剂 还原剂 还原剂 氧化剂 还原性 氧化性、还原性 氧化性 归纳总结，知识提升 ▲Fe3+的检验：加入KSCN溶液显血红色。 练习巩固 1、“缺铁性贫血”中的铁是指（ ） A.铁单质 B.铁元素 C.氧化铁 D.四氧化三铁 B 2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A、苹果汁中的Fe2+变为Fe3+B、苹果汁含有Cu2+ C、苹果汁含有OH— D、苹果汁含有Na+ A 3、在含有较多下列离子的溶液中，加入铁粉，不发生反应的是 （ ） A Mg2+ B Cu2+ C H+ D Fe3+ 4、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是 （ ） A CuSO4 B FeSO4 C HCl D Fe2（SO4）3 5、在FeCl3、CuCl2混合液中加铁屑，反应后可滤出固体。滤液中的阳离子可能是（ ） A 只有Fe2+ B Fe2+和Fe3+ C Cu2+和Fe3+ D Fe2+和Cu2+ A A AD 人体中的铁元素 一个成年人体内约含铁3-5g,其中70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等。 植物中的铁元素 铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂.如果一盆花很快失去鲜艳的颜色和芳香的气味,叶子发黄枯萎,这就是土壤中缺铁的迹象,应及时补充铁肥。 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 【问题探究】 氧化还原反应 1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的实质？ 3、氧化还原反应中 电子转移与化合价升降的关系？ 〖交流·研讨〗 观察下列反应，哪些反应元素的化合价发生了变化？ +1 -1 +1 +5 –2 +1 –1 +1 +5 -2 0 0 +2 -2 0 +2 -2 0 +1 -2 NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 H2+CuO === Cu+H2 O △ Fe+Cu2+ == Cu+Fe2+ O2+2Cu === 2CuO △ CaCO3=== CaO+CO2 △ +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 0 +2 0 +2 （1） （4） （3） （2） （5） 化学反应 氧化还原反应 有化合 价变化 非氧化还原反应 无化合 价变化 一、氧化还原反应 定义：有元素化合价升降的化学反应. (4) H2O+Cl2 === HCl+HClO (2) CaO + H2O === Ca(OH) 2 (3) 2NaOH+CuSO4 == Cu（OH）2+Na2SO4 〖练习〗下列属于氧化还原反应的是（ ） (1) Fe+2HCl==FeCl2+H2 （1）、（4） 化合价升高 氧化反应 还原反应 化合价降低 氧化还原反应 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，氧化反应和还原反应一定是同时发生、同时存在于同一个氧化还原反应里！ 被氧化 被还原 结论: 1. 化合价与氧化、还原反应的关系 化合价升高，被氧化，发生氧化反应； 化合价降低，被还原，发生还原反应。 CuO + H2 == Cu + H2O 得到氧，被氧化，发生氧化反应 失去氧，被还原，发生还原反应 （2）得