【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座(人教)氧化还原反应.ppt

(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式： Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O 其中一定不可能实现的是________，理由是____________________________。 解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。由反应④B＋H2O―→A＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价BA。 解析 题组一　 “价态归中，互不交叉”规律的应用 题组设计 思维建模 再由①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价PQ。由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价ML。由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价ML，R处于M、L之间，则MRL。又因为已知氮的化合价MQ，所以，L、M、R、P、Q五种含氮物质中N元素的化合价为PQMRL。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此②反应是氨气的催化氧化反应。L是NH3，M是NO。 解析 题组一　 “价态归中，互不交叉”规律的应用 题组设计 思维建模 又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，故R为N2。对于题(3)判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价PQMRL，反应(Ⅱ)是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于＋4，另一种反应产物中氮的化合价小于＋4，故Q中氮的化合价小于＋4，但应比M的化合价高。由于氮化合价QML，因此反应(Ⅲ)不可能实现。 解析 题组一　 “价态归中，互不交叉”规律的应用 题组设计 思维建模 答案 (1)P　P中氮元素的化合价最高　(2)N2 (3)Ⅲ　根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质 3．(2015·安徽江南联考)已知还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl－、Br－两种离子的物质的量之比为1∶2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl－与Br－的个数之比为8∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3＋的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．4∶3 D．2∶3 解析 题组二　“强易弱难，先强后弱”规律的应用 题组设计 思维建模 答案 A 4．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　) A．0.007 5 mol/L B．0.4 mol/L C．0.075 mol/L D．0.08 mol/L 解析 题组二　“强易弱难，先强后弱”规律的应用 题组设计 思维建模 答案 D 5．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－Fe2＋Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应) (1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。 (2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。 (3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________。 题组二　“强易弱难，先强后弱”规律的应用 题组设计 思维建模 (4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：____________________； 上述所有反应共消耗Cl2________mol。 解析 题组二　“强易弱难，先强后弱”规律的应用 题组设计 思维建模 (2)当Br－一半被氧化时，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为：0.1 mol＋0.1 mol＋0.1 mol/2＝0.25 mol，此时主要的阳离子为Fe3＋，其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L＝0.5 mol/L。 (3)因还原性I－Fe2＋Br－Cl－，故氧化性I2Fe3＋Br2Cl2。 (4)已知反应物为I2、Cl2、H