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化学1 必修 目录 第一章 从实验学化学 3 第一节 化学实验基本方法 3 一、化学实验安全 3 二、混合物的分离和提纯 3 第二节 化学计量在实验中的应用 3 一、物质的量单位——摩尔 3 二、气体摩尔体积 4 三、物质的量在化学实验中的应用 5 第二章 化学物质及其变化 5 第一节 物质的分类 5 一、简单分类法及其应用 5 二、分散系及其分类 5 第二节 离子反应 6 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 6 二、离子反应及其发生的条件： 6 三、离子共存的判断： 6 第三节 氧化还原反应 7 一、氧化还原反应 7 二、氧化剂和还原剂 8 第三章 金属及其化合物 9 第一节 金属的化学性质 9 一、金属与非金属的反应 9 二、金属与酸和水的反应 9 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 10 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 10 第二节 几种重要的金属化合物 10 一、钠的重要化合物 10 二、铝的重要化合物 11 三、铁的重要化合物 12 第三节 用途广泛的金属材料 13 一、常见合金的重要应用 13 二、正确选用金属材料 14 第四章 非金属及其化合物 14 第一节 无机非金属材料的主角——硅 14 一、二氧化硅和硅酸 14 二、硅酸盐 15 三、硅单质 15 第二节 富集在海水中的元素——氯 16 一、活泼的黄绿色气体——氯气 16 二、氯离子（Cl-）的检验 17 第三节 硫和氮的氧化物 17 一、二氧化硫和三氧化硫 17 二、二氧化氮和一氧化氮 18 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 18 第四节 氨 硝酸 硫酸 19 一、氨 19 二、硫酸和硝酸的氧化性 20 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 1. 实验室安全规则（主要了解安全规则，能安全、顺利实验，学会实验中一些意外情况的处理） 2. 一些常用危险化学品的标志（能够识别并正确使用危险品标志） 二、混合物的分离和提纯 1. 混合物分离提纯：利用物理性质直接提纯和利用化学实验方法提纯（主要掌握后者，能够对一些混合物进行简单的分离和提纯）。 2. 混合物分离提纯的几种常用方法 （1）过滤和蒸发 ① 过滤：通过粗盐的提纯实验，复习巩固过滤操作的要领。 “一贴、二低、三靠” ② 蒸发：不能将溶液全部蒸干。 ③ SO42-的检验： 在溶液中滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-离子。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 讨论：除去粗盐中其他离子 MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 注意：除杂时所选试剂及其加入先后顺序。 （2）蒸馏和萃取 蒸馏装置及操作。 Cl-检验： 在溶液中滴加稀硝酸的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-离子。 HCl+Ag NO3==AgCl↓+ HNO3 萃取及分液漏斗的使用。 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量单位——摩尔 1. 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。 符号：n 注意：“物质的量”是一个物理量的整体名词，四个字不能随意增添和简化任何字，更不能按字面意义把物质的量理解成物质的数量或质量。 单位：摩尔（mol） 2. 摩尔：物质的量的单位，简称摩；符号为mol。 摩尔只能作为微观粒子的单位，不能用做宏观物质的单位。 用摩尔作单位时，必须在mol后面指明是哪种粒子，如1 mol H2或1 mol氢分子、1 mol H，不能说成1 mol氢。 3. 阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。（6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值） 4. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系： 5. 物质的量实际上就是指物质的微粒数，只是物质的量必须用mol作单位，所以，凡是过去用“个”作单位表示分子、原子、离子乃至质子、中子、电子的地方，现在都可以用“mol”作单位来表示物质的微粒数。如：由H3PO4可知，每个磷酸分子中含有3个氢原子、1个磷原子和4个氧原子；现在可以说成每1 mol H3PO4中，含有3 mol氢原子、1 mol磷原子和4 mol氧原子。 6. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。（可以理解为每摩尔物质的质量） 符号：M，常用单位：g/ mol。 任何粒子的摩尔质量在以g/ mol为单位时，在数值上等于其相对（分子、原子或离子）质量，即摩尔质量（以g/ mol为单位时）、1 mol微粒的质量、相对（分子、原子或离子）质量，它们数值相等，但单位不同。 7. 物质的