《化学2.doc

　　用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 编辑本段书写方法及注意要点 反应条件 　　1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 　　2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 　　3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 　　4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。 箭头与等号　 　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。　 　　目前中学阶段一律用等号连接反应物和生成物 反应物状态 　　热化学 　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (g)、Na2CO3 (aq)。 　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 　　水蒸气 　　水蒸汽一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。 反应物状态的不同反应不同 　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 　　1反应物浓度不同，产物不同 　　　Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 　　3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 　　2反应物量不同，产物不同 　　　2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O 　　NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 　　3反应物物态不同，产物不同 　　　2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 　　2NaCl =熔融电解= 2Na + Cl2↑ 结构简式与分子式 　　化学方程式中，有机物需要用结构简式 　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。但还是写结构简式为妙。 　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。 同位素　 　　需要标记同位素的反应，同位素的位置一定要标记准确。典型的案例就是酯化反应，如果羧酸的-OH被 　　18(上角标)O标记，则生成物一方的18(上角标)O要写在水上，不能张冠李戴地标在酯上。 编辑本段配平方法 1、最小公倍数法 　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 　　B、推出各分子的系数。 　　例如: 　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) 　　_数字 为原子数 数字在字母右下角 2、观察法 　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 　　例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 　　第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 　　第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反应条件为高温） 3、奇偶配平法 　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 　　例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 　　第三步：配平后的化学方程式： 　　4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2 4、待定化学计量数法 　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目