《化学下学期电子教案.doc

课 题 8.1 金属材料（1） 课 型 新授 学习时间 学习者 课时 （2） 课标解读 金属的物理性质. 三维目标 1、知识与能力 了解常见的金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 过程与方法 通过日常生活中广泛使用的金属材料等具体事例，进一步认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 3、情感、态度与价值观 培养将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 重 点 常见金属的物理性质及物质性质与用途的关系。 难 点 物质性质与用途的关系 教法学法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 教学流程 一、情境导入： 了解人类发现认识、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。 分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。 学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。了解人类发现认识、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。 教学流程 三、合作探究： 1.提问：我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？ 什么是合金？常见的合金有哪些？ 合金与纯金属有什么不同呢？指导学生分组实验。生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 ①用砂纸打磨，观察； ②点燃，记录实验现象； ③交流与讨论： 金属有什么化学性质？与氧气反应的难易和剧烈程度是否一样？ 2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 比较镁、锌、铁、铜的活动性。镁、锌、铁金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较 [板书]金属+酸→金属化合物+氢气 金属+→金属金属+酸→金属化合物+氢气[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 金属+→金属金属+酸→金属化合物+氢气金属+→新金属化合物+知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。 增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 重 点 从铁矿石中提炼铁的原理。 冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。 收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。 分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 3.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。 4.产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。 5.当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：。知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。 增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法 收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。 导入课题 出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。学生展示 由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对