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实验操作： 一、量筒中液体的读法 测量液体的体积，我们一般用量筒或者量杯。使用量筒测量液体的体积时，首先要看清它的测量范围和最小刻度。测量前，量筒必须平放在桌面上，大多数液体在静止时，液面在量筒内呈凹形。读数时，视线要与凹液面中央最低处相平。 二、天平的使用 1.调平。把天平放在水平台板上，把游码移到横梁标尺左端“0”刻度线处。调节横梁的平衡螺母，使指针对准分度盘中央刻度线，这时横梁平衡。 2.称量。把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在横梁标尺上的位置，直到天平恢复平衡。这时盘里砝码的总质量加上游码指示的质量值，就等于被测物体的质量。 3.称量完毕，用镊子将砝码逐个放回砝码盒内。 注意：用天平称量时，不能用手去摸天平托盘或者砝码；取放砝码时要使用镊子；不可把潮湿的物品或者化学药品直接放在天平托盘上；加减砝码时要轻拿轻放。 三、点燃和熄灭酒精灯的正确使用方法和错误使用方法，并用正确的方法点燃和熄灭酒精灯。（Ⅲ是错误的） 四、过滤与蒸馏 过滤装置图 “一贴二低三靠” 蒸馏装置图 七年级补充： 硫代硫酸钠俗称大苏打或者海波，是晶体，具有一定的熔化温度。熔化时的温度叫熔点。 固态的碘晶体（紫黑色）受热变成碘蒸气 明矾和活性炭能使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的颗粒冰慢慢沉到水底，因此明矾、活性炭常用作凝聚剂。 一、物质变化 1、物理变化：没有新物质产生 化学变化：有新物质产生 化学变化能引起物理变化，物理变化不会引起化学变化？ 蜡烛燃烧是化学变化，但这个过程中伴随着物理变化。 2、物理性质和化学性质 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性。 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。酸性、碱性、可燃性。 二、物质的构成 1、物质是由不连续的微小粒子分子、原子等构成的。 2、分子有2个特性： 1）分子一直在做不规则运动，且运动快慢与温度有关。温度越高，分子运动越剧烈。（分子的热运动） 2）分子间是有间隙的。（乙醇和酒精混合，总体积小于二者体积和） 三、水 1、水的电解：水→氢气+氧气（条件：通直流电） 1）阳极：能使带火星的木条复燃的气体—氧气，阴极：可燃烧，产生淡蓝色火焰的气体—氢气。 2）阳极产生的氧气体积：阴极产生的氢气体积=1:2 水是由氧和氢两种元素组成的。 2、水的物理性质：无色无味的液体，通常水沸点100℃，凝固点0℃。 四、物质的溶解性 1、固体、液体、气体的溶解 1)相同条件下，不同的物质溶解能力不同 2)在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的 3)物质的溶解能力并不是固定不变的，它会随外界条件（如温度）的变化而变化 4)液体温度越高，气体的溶解能力越弱 5)液体温度越高，气体的溶解能力越弱，水中的氧气越少 2、溶解的吸热与放热 物质溶解时，有的温度会升高，要放热；有的温度会降低，要吸热。 五、物质在水中的分散状况 1.溶质、溶剂和溶液。 1) 被溶解的物质称为溶质；（溶质可以是固体、液体、气体） 2) 能溶解其他物质的物质称为溶剂；（如水、酒精等） 3) 溶质在溶剂中溶解后得到的物质。（是一种混合物）（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水等） 2.溶液的特征。 溶液是一种均一、稳定的混合物 。 1)均一是指溶液内部各处性质相同 ； 2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离； 3)溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物 。 3.溶液中溶质和溶剂的判定。 1)固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体； 2)两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。例如：95%的酒精中5%的水是溶剂。 4.水是最常见的、也是较好的溶剂。 日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、香蕉水等。 实例：碘酒溶液中酒精是溶剂；油漆中的香蕉水是有机溶剂 5、悬浊液和乳浊液 1）悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。又叫悬浮液。 泥水就是悬浊液，血液是悬浊液。 2）乳浊液：又叫乳状液，指小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。 牛奶乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂。这就是乳浊液。 3）悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。 名称 特征 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置(均一性) 均一 不均一，下沉 不均一，上浮 举例 海水、碘酒 浑浊河水、墙面涂料、血液 牛奶、洗衣粉水、原油 六、物质在水中的溶解 1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。