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第一单元 一、物质构成的奥秘 专题解析1 物质的组成和分类 知识导读 1、纯净物与混合物 混合物 纯净物 宏观 多种物质组成 一种物质组成 微观 若物质由分子构成，则由不同种分子构成 若物质由分子构成，则只含一种分子 性质 没有固定的组成（不能写化学式），各成分相互间不发生反应，保持原有的化学性质 有固定的组成（固定的化学式），具有固定的化学性质 举例 空气、食盐水、矿泉水、自来水 O2、CO2、P2O5 注意：混合物可能只含一种元素，如O2和O3组成的混合气体。 2、单质、化合物、氧化物 单质：由同种元素组成的纯情净物 化合物：由不同种元素组成的纯情净物。 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。 3、酸、碱、盐 酸：是由氢元素和酸根组成的化合物（水溶液中能解离出唯一的阳离子H＋的化合物）。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HC1）、硝酸（HNO3）。 碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物（水溶液中能解离出唯一的阴离子是OH－的化合物）。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。 盐：是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠。 酸、碱、盐的水溶液可以导电。原因：溶于水时离解形成自由的阴、阳离子。 4、无机化合牧有机化合物（关键差异：组成中是否含碳元素） 通常把含碳元素的化合物统称有机化合物（CO、CO2及含碳酸根化合物除外）。 5、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 注意：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。 由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混舍物或金刚石与石墨的混合物），更不可能是化合物。 （2）表示方法：元素符号 ①书写方法 拉丁文名称的第一个字母大写。 ②意义 表示某种元素 如O：氧元素 表示该种元素的一个原子 如O：一个氧原子 注意：有些元素符号还可表示一种单质。如He等稀有气体、金属、固体非金属三类单质，这些物质通常由原子直接构成。 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3H：只表示3个氢原子。 ③元素周期表 发现者：门捷列夫（俄国化学家）。 排列依据 7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加。 18纵行（16族） 各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。 注：原子序数=质子数 ④元素的简单分类 金属元素：如Mg、A1，最外层电子数特点：＜4。 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4。 稀有气体元素：如He、Ne，最外层电子数特点：He为2，其余元素最外层为8。 ⑤元素之最 地壳：O、Si、A1、Fe、Ca，动植物细胞：O、C、H、N、Ca。 ⑥元素周期表中每一方格提供的信息 表示元素的原子序数—— —— 表示元素符号 —— 表示元素名称 表示元素的相对原子质量—— ⑦元素周期表的规律 a.每一周期开头的都是金属元素（除第一周期），接近尾部的都是非金属元素，结尾的都是稀有气体元素； b.同一周期的元素电子层数相同，原子序数、核电荷数、质子数、最外层电子数等依次递增。 c.同一族元素最外层电子数相同，化学性质相似；从上往下，电子层数依次递增。 专题解析2 微粒构成物质 知识导读 1、分子和原子 （1）基本性质 质量、体积都很小。例：1滴水（约0.05mL）中大约有1.67×1021个水分子。 在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快。例：水的挥发、品红的扩散。 分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小；物体的热胀冷 缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ④分子都是由原子构成的，同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 （2）分子与原子的比较 分子 原子 定义 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小微粒 性质 体积小、质量小；不断运动 联系 分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分 （3）从分子和原子角度来区别下列几组概念 ①物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 化学变化的实质：在化学反应中分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。 ②纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混舍物由不同种分子构成。 ③单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 （4）分子、原子、物质之间的关系 物质、元素表示宏观 只讲种类，不讲个数，用词谈组成（例：水是由氢元素和氧元素组成的）。