《化学实验复习思路.docxVIP

化学实验复习思路考查观察、设计、操作等实验能力。 考查获取信息的能力、求异思维能力和实验中的创新能力。 考查考生的综合素质。 从实验的整体性入手分析，即“实验目的→实验原理→实验装置的作用→实验操作过程→实验现象→实验结论→异常现象的分析”。教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。 所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管。二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 2、涉及的化学方程式： Fe3++3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3H+ 三、焰色反应： 1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 四、Fe(OH)2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（3）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。五、重要离子的检验： 1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。 六、氨气的实验室制法 1、反应原理 ： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气 七、喷泉实验 1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等 气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色） 3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥③装置不得漏气 4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形八、铜与浓硫酸反应的实验 1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象：加热之后试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。 九、氯碱工业： 1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 十、乙烯的实验室制法： 1、反应制取原理：C2H5OH+ CH2=CH2↑+H2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。 3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 ② 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌 ③温度计水银球插到液面以下 ④反应温度要迅速升高到170℃ ⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去 SO2，再通入KMnO