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化学能与电能高考第一轮复习教学设计 年月日月日月日 近三年这部分内容主要考查的问题（考点问题）有： 考点问题一：原电池的工作原理。 考点问题二：常见的化学电源。 考点问题三：电解池的工作原理及应用。 考点问题四：电化学原理的综合应用。 （二）解析 考点问题一：原电池的工作原理 (2012·高考课标全国卷)铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物． (4)高铁酸钾(K)是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl与KClO在强碱K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________与MnO电池类似也可以组成碱性电池在电池中作为正极材料其电极反应式为______________________________________________________________该电池总反应的离子方程式为_________________________________________________解(4)K2FeO4中Fe元素化合价为＋6价中Fe为＋3价故需要氧化剂而ClO在强碱性条件下以Fe(OH)沉淀形式存在(OH)3＋3ClO－＋4OH－====2FeO＋3Cl－＋5H2O. K2FeO4－Zn碱性电池中作正极发生还原反应由＋6价被还原为＋3价与OH反应生成(OH)3. Zn作负极被氧化====Zn(OH)2. 该电极反应为：正极：2FeO====2Fe(OH)3＋10OH－ 负极：3Zn－6e====3Zn(OH)2 总反应：2FeO====2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－. 1、从上述解答中可知本题考查的知识点为： 2、解答本题需要考查的思想方法和能力为： （1）根椐原电池的工作原理，判断电池的正、负极； （2）根据氧化还原反应知识判断电池正、负极发生的反应类型； （3）准确书写电池的电极方程式和总反应式。 上述问题主要考查了常见化学电源与氧化还原反应知识的思想方法和抽象思维能力。解答本题的关键是要对氧化还原反应知识和原电池原理的相关概念的熟练掌握，并能准确判断电池正、负极发生的反应类型，再根据所涉及的相应知识给出各小题的答案。 小结：在一轮复习中要针对原电池的工作原理及应用展开教学和练习，使学生熟悉掌握原电池所涉及到的知识点，如：正、负极的判断，离子移动的方向，电极方程式的书写以及相关的应用。并学会利用氧化还原反应知识基本能够解决相应的问题。 考点问题二：常见的化学电源 （2013·新课标卷Ⅱ·11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Ni2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 解析：考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni 上述问题主要考查了常见化学电源与氧化还原反应知识的思想方法和抽象思维能力。解答本题的关键是要对氧化还原反应知识和原电池原理的相关概念的熟练掌握，并能准确判断电池正、负极发生的反应类型，再根据所涉及的相应知识作出解答。 小结：在一轮复习中要针对原电池的工作原理及应用展开教学和练习，使学生熟悉并掌握原电池原理所涉及到的重要知识点，并能熟练解决相应的问题。 考点问题三：电解池的工作原理及应用 （2014·新课标卷II·27）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题： (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 _ 。 解析：（3）由题目提供的信息可知，PbO与次氯酸钠溶液反应属于氧化还原反应，Pb化合价升高，Cl元素化合价降低，故离子方程式为PbO+ClO—= PbO2+Cl—； 电解池的阳极发生失电子反应（氧化反应），因为Pb2+→PbO2属于氧化反应，所以发生的电极反应为Pb2++2H2