氧化还原反应的基本规律及其应用分析.doc

第3节 氧化还原反应导学案（第3课时） -------------------氧化还原反应的规律及其应用 【学习目标】 知识与技能：1．学习氧化还原反应的规律理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。 情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。 【学习重点】氧化还原反应的规律 【新课导学】 将Zn片入Cu(NO3)2与AgNO3的溶液中、优先律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。【例1】已知：Fe3++2I－==2Fe2++I2 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－ 向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是___________ 。 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 答案　由于还原性I－Fe2＋Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。 价态律同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有 氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。 化合价 －2 0 ＋4 ＋6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) 性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性 注意：①元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。金属元素无负价，F、O无正价。 【例】下列微粒：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化 性的是___________________________；只有还原性的是______________________； 既有氧化性又有还原性的是________________________________。 【】下列说法正确的是A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应 、转化律含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，化合价的变化遵循高价+低价→中间价“只靠拢，不交叉”（价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。归中反应：KClO3 + 6HCl == KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 歧化反应：Cl2 + H2O == HCl + HClO 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。【例】H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O如反应KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。 KClO3＋6HCl(浓)KCl得6e－＋3Cl失6e－2↑＋3H2O(错误) KClO3＋6HCl(浓)KCl得5e－＋3Cl失5e－2↑＋3H2O(错误) 3．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。 深度思考 1．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 答案　由于还原性I－Fe2＋Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA(√) 解析　H2SO4(浓)＋3H2S4S↓＋4H2O H2SO4(浓)＋H2SSO2↑＋S↓＋2H2O 前一反应中1 mol浓H2SO4转移6NA电子，后一反应中转移2NA电子。 (2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA(×) 解析　Cl2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为NA。 同种元素不同价态该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。  例：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。 “互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻