初中化学《原子的结构》第讲原子的构成和原子核外电子的排布.ppt

课题2： 原子的 结 构 第1讲 原子的构成和原子核外电子的排布 1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 的意义非同寻常 请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？ 一. 情景导入 在绪言中我们学习“道 尔顿”和“阿伏伽德罗” 提出的原子论和分子 学说，你能说说它的 内容吗？ 知识点一①了解原子的结构 新课讲解 质子 中子 原子 原子核 核外电子 构成原子的粒子的电性和质量 你知道吗？ 粒子的种类 电性 质量 质子 中子 电子 一个单位正电荷 不带电 一个单位负电荷 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836 原子不显电性 原子中:质子的质量≈中子的质量 原子的质量主要集中在原子核上 你能总结 出规律？ 原子核所具有的电荷数称为 核电荷数 你能总结出 哪些规律？ 质子数 中子数 电子数 氢原子 碳原子 氧原子 钠原子 氯原子 原子种类 微粒 规律 表3-1几种原子的构成 1 0 1 6 6 6 8 8 8 11 12 11 17 18 17 氢原子中没有中子 原子:质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数 阅读教材 总结规律 提出新 的问题 对原子的构成你又 有哪些发现 ？ 核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 ①原子不是实心球体， ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。 练习1 1.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的， 由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显 电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ， 中子 ，原子的质量主要集中在 上。 正 原子核 负 电子 原子核 电子 电性相反 质子 中子 正电 不带电 原子核 知识点二：原子核外的电子排布 核外电子的运动规律 电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个） 核内质子数 电子层 电子层上的电子数 原子结构示意图 +16 2 8 6 S +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？ 原子结构与元素性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般小于4 易失去电子 一般大于3 （氢为1) 易得到电子 易发生化学反应 等于8（氦等于2） 难于得失电子（为稳定结构） 极难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 1、思考解答课本（57页第1题）（58页 第3题） 2、《能力培养与测试》37、38页练习 作业 家庭作业 点中点：25、26、27页 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * *