《卤素单质的化学性质教案.docVIP

广东省高级技工学校文化理论课教案（首页）（代号A-3） JWK-033 共4页 科目 无机化学 第三章第一节卤素单质的化学性质 授课日期 11.14 课时 2 班 级 13级制药01班 授课方式 讲授法 作业题数 3 拟用时间 5分钟 教学目的 1.掌握卤素单质的化学性质与递变规律 2.会写卤素单质与水、金属，碱溶液和它们之间的置换反应方程式 选 用 教 具 挂 图 多媒体辅助教学 重 点 卤素单质的化学性质 难 点 卤素单质的化学性质递变和特殊性 教学回顾 卤素单质的物理性质递变 说 明 通过动画与视频这些学生易于接受的教学手段来使学生掌握新知识 授课人：黄春荣 审阅签名：叶齐玲§3-1卤素单质的化学性质 【教学组织】1’ 师生问好，考勤 【教学回顾】0’ 卤素单质的物理性质 【教学引入】3’ 【教学过程】80’ 教师活动 学生活动 设计意图? 【提问】画出氯原子和氯离子的结构式意图。 【引入】我们知道氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构画出氯原子和氯离子的结构 示意图： 复习旧知识，为学习本节课的内容打基础。 【板书】卤卤素的原子结构【板书】 1．卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子→易得1个氧化性。 2．卤素原子结构的不同点： ①核电荷数依次增多；②电子层数递增；③原子半径依次增大→氧化性依次减弱。观察分析归纳，找出其相似处和不同之处。得出：2．卤素原子结构的不同点： ①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。 培养学生观察、分析、归纳、总结的能力。 【提问】为什么卤素单质是双原子分子？ 讨论、回答。 因为卤素原子的最外层电子数是7个，获得1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用1对电子才能形成8电子的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。 激疑探索。 【】 【提问】Na在氯气中燃烧的化学方程式，并猜想Fe在氯气中是否能燃烧，如果可以请写出方程式 【】思考、讨论、回忆归纳。 1．与金属反应 2Na＋Cl2＝2NaClCl2=2FeCl3 3 教会学生如何通过类比把新旧知识联系在一起，利用类比法掌握新知识的学习 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】、卤素单质的化学性质 【板书】1．卤素单质易与金属反应 通过实验使学生认识卤素单质的相似性，进一步认识结构对性质的决定作用。 写出各反应的化学方程式，注明反应条件。 【板书】2．卤素单质易与非金属单质反应（氢气和磷等）【】【板书】H2＋F2＝2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸） H2＋Cl2＝2HCl（光照） H2＋Br2＝2HBr（加热500℃缓慢反应） H2＋I2＝2HI（不断加热，缓H2＋F2＝2HF H2＋Cl2＝2HCl H2＋Br2＝2HBr H2＋I2＝2HI 使学生认识到卤素单质的化学性质具有递变性，认识结构对性质的决定作用。 【讲解】卤素单质和水的反应，重点讲解F2和水的反应。氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气，请写出化学方程式。 【板书】3．卤素单质可和水反应，注意F2的特殊性。 2F2＋2H2O＝4HF＋O2培养学生从普遍性到特殊性的认识。 【提问】F、Cl、Br、I等卤素原子在原子结构上均有相似之处，是否在化学性质上也具有相似性呢？在原子结构上有不同之处且呈规律性变化，它们的化学性质是否有规律性变化呢？ 讨论并猜想：元素的化学性质主要由最外层电子数决定，由于卤素原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质可能具有相似性。又由于它们的原子结构呈规律性变化，所以它们的化学性质也可能呈规律性变化。 激发求知欲，提高学习兴趣。 【】 观察并思考反应的实质。 培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。 观察要求：①观察溶液颜色的变化，②分层现象，③油层和水层溶液颜色变化。 【提问】结合上节课所学的X2的物理性质的有关知识根据实验现象，试写出反应的化学方程式，判断反应类型并指出反应中的氧化剂、氧化产物。 【】 观察要求：观察油层和水层溶液颜色变化。 思考、回答， Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ? 渗透科学的学习方法，运用辩证唯物主义观点指导学习，认识化学现象与化学本质的辩证关系。 【提问】讨论氟、氯、溴、碘的活动性。 ? 讨论得出：氟的性质最活泼， 能把氯等从它们的卤