水盐体系相图总复习分析.ppt

2.液相线上——三固一液平衡时 在简化干基图的液相线上，按照液相线上两个过程向量成立的条件，这两个向量必在液相线的两侧。 例：液相线AB上的2点，平衡固相为Na2Cl2、K2Cl2、Gla。K2Cl2、Gla蒸发时都析出，液相沿着和向量的方向朝B运动。 液相线上的3点，平衡固相为Na2Cl2、K2Cl2、Car。此时K2Cl2溶解，Car析出。当然，Na2Cl2此时也是析出的。液相沿着和向量的方向朝E点运动。 Mg++ Z （Car） （K2Cl2） K2++ （MgSO4· n H2O） （Gla） D （Kai） 1 2 C B O P E 3 A 4 图6-15 简化干基图过程向量分析 2.液相线上——三固一液平衡时 例：液相线OP上的4点 ，平衡固相为Na2Cl2、Eps、Hex，而Eps、Hex的固相点都在（MgSO4·nH2O），因此Eps、Hex共析是不可能的，在蒸发时应是含结晶水多的Eps脱水变为含结晶水少的Hex，即Eps溶解，Hex析出。两个向量相反，和为零，液相在线上不动。Na2Cl2在过程中只能是既不析出也不溶解，保持不参与的状态。 Mg++ Z （Car） （K2Cl2） K2++ （MgSO4· n H2O） （Gla） D （Kai） 1 2 C B O P E 3 A 4 图6-15 简化干基图过程向量分析 3．在零变点上——四固一液平衡时 在简化干基图的零变点上，应有三个过程向量，其和必为零。 例如:零变E点，平衡固相为K2Cl2、Na2Cl2、Car、Kai，是第一种不相称零变点，蒸发时必然有的固相要溶解。过程向量分析结果如图所示，表明K2Cl2溶解，Car、Kai析出，过程向量和为零，液相在E点不动。Na2Cl2在过程中依然是析出的，其道理亦可从立体干基图说明。 Mg++ Z （Car） （K2Cl2） K2++ （MgSO4· n H2O） （Gla） D （Kai） 1 2 C B O P E 3 A 4 图6-15 简化干基图过程向量分析 3．在零变点上——四固一液平衡时 例如:零变点O点，平衡固相为Na2Cl2、Eps、Hex、Kai是第二种不相称零变点，蒸发时必有固相溶解。由于Eps、Hex的过程向量在一直线上，方向相反，已使向量和为零，其他向量即为多余。故此时发生的过程应是Eps脱水变为Hex，而Kai 、Na2Cl2不参与。Kai不参与的道理从简化干基图上便可说明，Na2Cl2不参与的道理和4点一样，可从立体干基图得到解释。 Mg++ Z （Car） （K2Cl2） K2++ （MgSO4· n H2O） （Gla） D （Kai） 1 2 C B O P E 3 A 4 图6-15 简化干基图过程向量分析 3．在零变点上——四固一液平衡时 例如:V点，蒸发时平衡的四个固相Na2Cl2、Tet、Car、Bis共同析出。 图6-8 Na2++、K2++、Mg++||SO4=、Cl2=—H2O体系 25 ℃简化干基图（对Na2Cl2饱和） （MgCl2） Mg ++ Car （MgCl2） K2++ Z E D C B P L K N Leo Pic J H MgSO4·nH2O SO4= （Na2SO4） G Kai Gla K2Cl2 Pic，Leo A F Gla Na2SO4 Ast Ast E Z （Bis） Mg ++ X Bis Tet Pen Hex Y V T S Q R P O D N K L Ast Eps Kai K2Cl2 Leo Mg ++角放大 Car U I 闭 卷 笔 试 题 型 一 填空题（20分） 二 判断题（10分） 三 简答题（10分） 四 应用题（40分） 五 计算题（20分） 考试时间： 过程向量法及其应用 二、过程向量分析 2.两固一液平衡 系统的相数为3，自由度为1，故液相的变化可以用一条直线来表示。不管发生什么相变过程，液相只能被限定在双固相共饱溶液线上变化，而不得离开它。 过程向量法及其应用 二、过程向量分析 3.三固一液平衡 P=4，F=0，说明此时液相的组成不容改变，保持在一个点上不动。如图4－22中，有三个固相与共饱点E的液相共存，蒸发时，三个固相析出，此时液相点有三个过程向量a、b、c。但相律规定，只有这三个向量之和为零时，才能使液相E的组成保持不变。 过程向量法及其应用 二、过程向量分析 以下为过程向量法的具体应用步骤。 （1）首先确定与液相平衡的固相点的确切组成，并把这些固相点在相图上标明。 （2）初步分析时，可先假设蒸发时平衡固相都析出，并画出其过程向量，如与过程向量