《原子结构元素周期律.docxVIP

物质结构 元素周期律考点一　原子构成1．构成原子的微粒及作用2．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。3．一个信息丰富的符号练习1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)34S原子核内中子数为16(　　)(2)2H＋核外电子数为2(　　)(3)1HO的摩尔质量为20 g·mol－1(　　)(4)13C和15N核内中子数相差1(　　)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(　　)(6)O和S2－具有相同的质子数和电子数(　　)2.18g1HO中含有电子数____NA，含有中子数____NA。答案　1 (1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 2. 9 9求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数考点二　元素　核素　同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。3．几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子练习:1、填空：(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为______种、______种。(3)C、C、C的关系为__________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。2．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是(　　)A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.92U和92U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数 D．Si2O中质子总数为803．具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是(　　)A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体4．(2013·海南，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同答案　1、(1)氢元素　核电荷数(质子数) (2)8　(3)互为同位素　相同的质子数和不同的中子2C 3B 4　C考点三　元素周期律1．定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2．实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。3．具体表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大性质　化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法(3) 实验比较法5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法(3) 实验比较法深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　)(2)电子层数越多，半径越大(　　)(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　)(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(