氧化还原反应3(第三课时)0.解析.ppt

（第三课时） 氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。 还原剂：具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。 练习：从化合价角度分析下列微粒的性质 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。 Fe3+、Al3+、H+ Zn、Cl- Fe2+、S 元素常见化合价： Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7 Zn: 0, +2 H：-1, 0 ，+1 高价氧化低价还，中间价态两性全。 结论： 最高价态……只具氧化性 最低价态……只具还原性 中间价态……兼有氧化性和还原性 一、氧化性和还原性相对强弱的比较 CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4 还原性：Fe﹥ Cu 氧化性：CuSO4﹥ FeSO4 (Cu2+﹥ Fe2+) 方法一：(1)金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag 金属单质失电子能力增强，还原性逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 金属阳离子得电子能力增强，氧化性逐渐增强 (2)非金属活动顺序 非金属单质得电子能力增强，氧化性逐渐增强 F2 CI2 Br2 I2 S F CI Br I S － － － 2－ － 非金属阴离子失电子能力减弱还原性逐渐减弱 还原性：还原剂﹥ 还原产物 氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物 方法二：依据反应方向判断 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 失e－，化合价升高，被氧化 得e－，化合价降低，被还原 方法三：根据反应结果(产物的价态)判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 如：2Fe＋3Cl2=2FeCl3 Fe＋S=FeS 则氧化性：Cl2S。 方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断 一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。 △ 已知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　） A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I- C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl- D