氧化还原反应的计算及方程式的配平解析.ppt

* 　　　　　　　　　 氧化还原反应的计算及方程式的配平　 【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 ，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 知识梳理 电子转移 等于 【知识梳理】 考点一：氧化还原方程式的配平方法 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 [典例]　根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题： (1)氧化剂_____，还原剂______，氧化产物__________，还原产物___________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的系数依次为____________________。 O2 Fe2O3、SO2 FeS2 Fe2O3、SO2 O Fe、S 11 4 4、11、2、8 递进题组 题组一　正向配平类 1．(1)__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===__I2＋____K2SO4＋____H2O 4　 1　 1 1 2 3　 8　 3　 2　 4 5　 1　 3　 3　 3 3 (4)___MnO＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O 2　 16　 10　 2 5 8 题组二　逆向配平类 2.(1)___S＋___KOH===___K2S＋___K2SO3＋___H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O==____K3PO4＋____PH3 3　 6　 2　 1　 3　 2　 9　 3　 3　 5 题组三　缺项配平类 3　 2　 4OH－　 3 2　 5 2　 5　 6H 2　 5　 8 题组四　信息型氧化还原反应方程式的书写 4．按要求书写方程式： (1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_________________________。 ②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO 反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_________________________。 (2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O ，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式____________________________________________。 (3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式_________________________________