氧化铝和氢氧化铝课件解析.ppt

混合物 纯净物 单 质 化合物 氧化物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 …… 复习回忆: 物质的分类 Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 它是哪类化合物？ 应该有什么性质？ 碱性氧化物 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O 酸性氧化物 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O 酸性氧化物 碱性氧化物 何去何从??? 既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物. 两性氧化物: 氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物 成盐氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 冶炼铝原料。 作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。 天然产的氧化铝形成的名贵饰品。 蓝色巨人 卡门露西亚 资料卡片： NaAlO2+CO2+2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3 H3AlO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2 +H2O H2CO3 弱酸盐+强酸=弱酸+强酸盐 规律： 思考： 强弱是相对的 HAlO2+H20 Al(OH)3 看看它的化学式,想想它属于什么类物质? [ 实验1] ：将2~3mL2mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。 Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl Al 3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 + [ 实验 2] 将一支试管中的物质分成两份，向其中一支试管中加入6mol/L盐酸，另一支试管中加弱酸（自带），观察现象。 将另一支试管中的物质也分成两份，向一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，向另外一支试管中加入氨水，观察现象。 [ 实验 3] 问题与讨论一： Al(OH)3属于酸还是碱？ Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 三元碱 一元酸 何去何从??? 既能与强酸反应又能与强碱反应只生成盐和水的氢氧化物. 两性氢氧化物: 酸 碱 问题与讨论二： 实验室如何从含铝化合物制取Al(OH)3? 以AlCl3 为原料: AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl　 以NaAlO2为原料: NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl NaAlO2+CO2+2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3 你能画出相关图像吗? 问题与讨论三： 沉淀(mol) NaOH体积(L) 1 1 2 3 4 AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl　 总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O 问题与讨论三： 你能画出相关图像吗? 沉淀(mol) HCl体积(L) 1 1 2 3 4 NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O 总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O 问题与探究： 向含1molAlCl3的溶液中逐加入浓度为1mol·l－1的NaOH溶液，若产生3.9g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为___________________。 沉淀(mol) NaOH体积(L) 0.1 1 2 3 4 150mL或350mL