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2015年安徽理综 7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是： A 分子式为C3H2O3 B 分子中含6个σ键 C 分子中只有极性键 D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 8．下列有关实验的选项正确的是 9．下列有关说法正确的是： A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是： A 温度T下，该反应的平衡常数K=B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是： 13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 25．（14分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。 （2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“”或“”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。 26．(15分) 四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)： （1）A的名称是______；试剂Y为_____。 （2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。 （3）E→F的化学方程式是_______________________。 （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。 （5）下列叙述正确的是______。 a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应 c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃 27（14分） 硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：NaBO2（s） SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s） Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液异丙酸（l）NaBH4（s）循环使用①③ 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。 （1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。 （2）请配平第①步反应的化学方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-----