人教版本化学九上课题2（二氧化碳制取的研究）课件10.ppt

生活小常识 长期使用的热水瓶内壁，会附着较多的水垢（主要成分为碳酸钙），既不卫生还会对人体造成一定影响。可加入适量的食醋（含有醋酸）除之，同时还会产生二氧化碳气体。 * 学习目标： 难点： 实验室制取二氧化碳的装置设计。 重点： 实验室制取二氧化碳的反应原理， 实验装置和制取方法的探究 1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的 装置制取 二氧化碳。 3、了解实验室中制取气体的思路和方法。 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 ↑ MnO2 △ 2 KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ △ 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 想一想：实验室制取氧气的方法有哪些？ 知识回顾 A B C D E F 选一选：从下图选出每种原理对应的在发生装置及氧 气的收集装置 温故知新 高温 C +O 2 CO2 点燃 呼 吸作用 能生成CO2反应： C +2CuO 2Cu + 2CO2 蜡 烛 燃 烧 实验室制取气体遵循的原则: 2、反应条件简单 1、生成气体易分离 3、反应速率适中 备选方案: 1、石灰石(主要成分CaCO3)和稀硫酸(H2SO4) 2、碳酸钠(Na2CO3)和稀盐酸(HCl) 根据你所观察到的现象，思考上述三个实验中，哪 一个比较适合于实验室制取气体？ 温馨提示： 活动探究：二氧化碳的制备 预习检测：实验室如何制备二氧化碳？ 石灰石(主要成分CaCO3)和稀盐酸(HCl) 实验中：注意观察实验过程中产生气泡的快慢 实验室制取CO2 的药品及反应原理 1. 药品： 2. 反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 碳酸钙 氯化钙 大理石 和稀盐酸 (主要成分分别为: CaCO3、 HCl ) 知识小结 浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢气体而不纯，故不能用浓盐酸代替稀盐酸。 不能用稀硫酸原因：稀硫酸和碳酸钙发生如下反应： CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑生成的硫酸钙微溶于水，未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使得反应不能很好进行甚至中止，故不能用稀硫酸代替稀盐酸。 能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？为什么？ 思 考 是否溶于水 是否与水反应 气体的密度比 空气的大或小 反应 条件 反应物 的状态 O2 固+液 常温 稍大 不易 固 加热 实验室制取氧气的发生装置和收集装置 做一做：根据已有知识，请你选择实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置。 活动探究：制取二氧化碳的发生装置和 收集装置？ CO2是否 溶于水 CO2密度比 空气的大或小 反应的 条件 反应物的 状态 A B C D E 制取二氧化碳的发生装置选____，收集装置选 _______ B D 固+液 常温 大 能  不能，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果（即：形成液封）。 锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替 1．长颈漏斗可否用普通漏斗代替？ 2．锥形瓶可否用别的仪器代替？ 思 考 收集装置 发生 装置 反应原理 制取二氧化碳的反应原理和装置 知识小结 碳酸钙 氯化钙 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 试一试：你学过了氧气的制备的实验步骤， 下面是二氧化碳的制备的实验步骤图，你能否将他们 按顺序组合起来？ A B C D 正确组合 ：CDBA 实验步骤： 1.按要求