人教版本化学九上课题2（原子的结构）课件17.ppt

第三节 原子的构成（一） 知 识 回 顾 1.分子是 的最小粒子。 2.原子是 最小的粒子。 3.分子与原子的区别： —————————————————— 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球 汤姆森发现了电子(1897年) α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。 卢瑟福α 粒子散射实验 交流共享 在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（ α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？金原子核的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？ 小结 几种原子的构成 知识的拓展 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 畅谈收获： 1、这节课你学到了哪些知识？ * 保持物质化学性质 化学变化中 在化学变化中，分子可分而原子不可分 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940） 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面 电子 正电荷 该模型不久就被一个实验事实否定了 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 科学家是怎样认识原子的 卢瑟福 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现： 1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向； 2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径； 3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 交流共享 结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点： 1.现象1说明了什么？ 2.现象2说明了什么？ 3.现象3说明了什么？ 原子内有很大的空间 这个微粒体积很小、质量很大。 原子内有一个带正电的微粒 在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。 卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖 大宇宙和小宇宙的美是统一的 行星绕太阳旋转 若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 原子的质量集中在原子核上，电子的质量几乎可以忽略不计.原子内部有一个很大的空间，电子在原子内绕核运动。 30，000吨 30，000吨 原子 _____ ______ ___ ___ （每个 带一个单位 电荷） （不带电） （每个 带一个单位的 电荷） 质子 中子 原子核 核外电子 核电荷数：原子核所带的正电荷数 质子 电子 正 负 核电荷数＝质子数 12 12 12 镁 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 核内质子数 原子 你认为原子整体显电性吗？ “质子数”、“核电荷数”、 “核外电子数”之间的关系是什么。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 不同的原子质子数不同。质子数不一定等于中子数。氢原子核没有中子。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获? 核电荷数＝质子数＝核外电子数 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷）