人教版本化学九上课题4（化学式与化合价）课件10.ppt

练习 2、化合物书写： 金左非右，氢前氧后， 原子团在后，化合价负的在后 * 课题4 化学式与化合价 一、什么是化学式 1、化学式的概念：用元素符号表示物质组成的式子。（一种物质对应一个化学式） 2、化学式的意义： 宏观说法 微观说法 1、化学式的意义 （1）表示一种物质 （2）表示该物质的元素组成 （3）表示物质的一个分子 （4）表示物质的分子构成 宏观 微观 指出下列符号的意义： H 2H H2 2H2 2H+ 氢元素 或 1个氢原子 2个氢原子 氢气 氢气由氢元素组成 1个氢分子 1个分子由2个氢原子构成 2个氢分子 2个氢离子 区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。 符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。 符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能变动。 H 2H H2 2H2 2H+ 表示微粒的个数 表示分子中原子的个数 ??? 二、化合价 1、化合价是用来表示原子之间相互化合的数目的。 背出元素化合价，原子团化合价 元素的化合价由什么决定？ 该元素原子的最外层电子数 2、化合价的表示方法 O －2 Zn +2 Al +3 有正价、负价 在元素符号的正上方依次 标出“+”、“-”号和价数 NH4 OH NO3 SO4 CO3 常见原子团的化合价 +1价： –2价： –1价： –2 –2 –1 –1 +1 ☆在化合物里，正负化合价的代数和为零； ☆在单质里的化合价为零； ☆在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价。 H2O KMnO4 K2MnO4 NH4Cl +1 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 -3 +1 -1 + 1 -1 NH4Cl KMnO4 +1 - 1 K2MnO4 +1 - 2 3、化合价规则 H2 0 4、化合价与离子符号表示方法的区别 化合价 离子符号 区 别 “+”“-”和数字整体的位置 “+”“-”和数字的相对位置 写在元素符号的正上方 写在元素符号的右上角 “+”“-”在前 数字在后 “+”“-”在后 数字在前 实例 Mg + 2 Mg 2+ 5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系 Mg + 2 Mg 2+ 整体： 2+： 表示在化合物中镁元素的化合价为+2价 表示（一个）镁离子 表示每个镁离子带两个单位 的正电荷 1.原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例：计算氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价 解：设氯元素的化合价为x，则 +1 X -2 K Cl O3 （+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5 所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价 2、 根据化学式求某元素的化合价的 一般步骤： （1）、背出化合价 （2）、标化合价（需计算的写X） （3）、化合价乘其原子个数代数和为零 一背二标三代数和为零 1、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO4 2、试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4 -2 0 +4 +6 -1 -1 -2 -2 -3 1 、单质： 双原子单质：元素符号右下角有2的单质 例如：H2、N2 、 O2 Cl2 I2 Br2 (O3) （记少撑握多的） 单原子单质：由原子直接构成的——用元素符号直接表示。 例如：Fe、 C 、 He P Si 等。 (除双原子及臭氧初中需掌握的其它单质为单原子单质) 氧化物：氧在后 例如：CO2、SO2、H2O等。 其它两种元素形成的化合物：金左非右 例如：NaCl、FeCl3等。 通常正价元素在前，负价元素在后 3、根据化合价，写出化合物的化学式。 方法：一写二标三约分交叉 一、写出元素的组成 二、标出化合价 三、化合价绝对值约分交叉（1不写，如果原子团有数字要写，原子团需加括号再交叉） Al2O3 请分别写出氧化铝和硫酸铝的化学式 一写 二标 三约分交叉 Al O Al O +3 -2 Al SO4 Al SO4 +3 -2 Al2(SO4)3 练习1：写出下列物质的化学式。　　 氧化钾 氧化钙 氧化铁 氯化钾