人教版本化学九上（离子）课件8.ppt

课题三 离 子 第一课时 下列微观结构示意图中，表示稀有气体的是 （ ），表示金属元素的是（ ），表示非金属元素的是（ ），表示稳定结构的是（ ）。 * 第 一 课 时 知识与能力目标： 1．知道原子核外电子是分层排布的。 2．知道原子结构示意图的意义 3．理解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法目标： 1．能发现、提出、解决问题，同时拓展其空间想象力。 2．观察原子结构示意图，归纳其最外层电子数与元素化学性质的关系。 情感态度与价值观目标： 1．通过查阅相关网站，激发学生的好奇心和求知欲。 2．树立“结构决定性质”的辨证唯物主义观点。 教学重点：核外电子的排布；分析出原子最外层电子数与元 素化学性质的关系。 教学难点：核外电子运动的特点；学生能形成“观察--分析—归纳”的学习方法。 上 节 知 识 回 顾 原子核外有很大的空间,电子在核外做高速的运动。 原 子 质子 中子 核外电子 原子核 (+) (-) 怎么排？ 原子核外的电子是怎样排布的? 1、核外电子分层排布 1 2 3 4 里 外 外 一、核外电子的排布 低 低 高 高 1 1 2 2 3 3 4 4 7 6 5 5 6 7 … 最里层 最外层 次外层 能量 核外电子排布规律 能量最低 各层最大容量 1、核外电子分层排布 一、核外电子的排布 最外层 最外层最多排8个 电子优先排在能量低的电子层里（由里向外）。 第一层最多排２个，第二层最多排８个。 (第一层就是最外层最多2个)。 元素符号 质子数 电子层数 1层 2层 3层 C Na Cl 6 11 17 2 3 3 2 4 1 8 2 7 8 2 练习 各层电子数 2、原子结构示意图 1、核外电子分层排布 一、核外电子的排布 表示意义 ⑴ 弧线表示电子层 ⑵ “2”、 “6” 表示第一、二层上排有的电子数。 ⑶ 表示原子核内有8个带正电荷的质子 ＋8 2 6 练习 画出氮、氟、铝、硫、氩原子的原子结构示意图 5 2 +7 N 7 2 +9 F +13 2 8 3 Al +16 2 8 6 S +18 2 8 8 Ar 1 +1 H 2 +2 He 1 2 +3 Li 3 2 +5 B 4 2 +6 C 5 2 +7 N 2 2 +4 Be 6 2 +8 O 8 2 +10 Ne 7 2 +9 F +18 2 8 8 Ar +17 2 8 7 Cl +16 2 8 6 S +15 2 8 5 P +14 2 8 4 Si +13 2 8 3 Al +12 2 8 2 Mg +11 2 8 1 Na １～１８号元素原子的原子结构示意图 １～１８号元素原子的原子结构示意图 最外层电子数为8（He为2）的结构属于相对稳定结构。不易跟其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”。 1 +1 H 2 +2 He 1 2 +3 Li 3 2 +5 B 4 2 +6 C 5 2 +7 N 2 2 +4 Be 6 2 +8 O 8 2 +10 Ne 7 2 +9 F +18 2 8 8 Ar +17 2 8 7 Cl +16 2 8 6 S +15 2 8 5 P +14 2 8 4 Si +13 2 8 3 Al +12 2 8 2 Mg +11 2 8 1 Na １～１８号元素原子的原子结构示意图 1 +1 H 2 +2 He 1 2 +3 Li 3 2 +5 B 4 2 +6 C 5 2 +7 N 2 2 +4 Be 6 2 +8 O 8 2 +10 Ne 7 2 +9 F +18 2 8 8 Ar +17 2 8 7 Cl +16 2 8 6 S +15 2 8 5 P +14 2 8 4 Si +13 2 8 3 Al +12 2 8 2 Mg +11 2 8 1 Na １～１８号元素原子的原子结构示意图 1 +1 H 2 +2 He 1 2 +3 Li 3 2 +5 B 4 2 +6 C 5 2 +7 N 2 2 +4 Be 6 2 +8 O 8 2 +10 Ne 7 2 +9 F +18 2 8 8 Ar +17 2 8 7 Cl +16 2 8 6 S +15 2 8 5 P +14 2 8 4 Si +13 2 8 3 Al +12 2 8 2 Mg +11 2 8 1 Na 稀有气体元素 最外层电子数 原子结构 变化 趋势 化学性质 8个（He为2个） 稳定结构 稳定　 活泼 易失去 电　子 　　 不稳定结　构 一般 ﹤4个 非金属元 素 一般﹥4个 不稳定 结　构 易获得 电　子 活泼 金属元素