人教版本化学九下课题3（溶液的浓度）课件7.ppt

2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）,配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液—— g(体积——ml);水——g （2）量取： （3）混匀： 课题3 溶液的浓度 第九单元 溶液 复 习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液? 不饱和溶液　　　　　　　　　 饱和溶液 增加溶剂或降低温度 增加溶质或蒸发溶剂或升高温度 不饱和溶液　　　　　　　　　 饱和溶液 增加溶质或蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量分数 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 一、溶质质量分数 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 溶液的质量= 溶质质量分数 溶质质量 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 溶质质量分数 20g 20g+80g ×100% 10g 10g+90g ×100% =10% =20% [实验9－8] 现 象 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液中溶质质量分数 10 20 90 80 10% 20% 全部溶解 全部溶解 注意：①溶质的质量分数一般用百分数表示。 ②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。 ③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。 氯化钠 的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的 质量分数 30克 120克 ? 24克 126克 ? ? 10克 ? 90% 90克 180克 ? 200克 40% 填表： 90克 25% 150克 16% 90克 100克 90克 50% 80克 120克 [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 质量=密度?体积 例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？ 解：所需氯化钠的质量为： 150kg ?16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计 算 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度 分成三份 加水 加入溶质 蒸发少量水 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 变稀 增加 不变 增加 变浓 不变 减少 减少 变浓 加水 加硫酸铜 将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 关键是找出溶质和溶液的质量 例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：解决这道题的关键是什么？ 解： 溶液稀释前后溶质的质量不变 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？