人教版本化学选修2课题2（金属材料）课件1.ppt

以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生锈 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌长期放置后表面变暗 金属腐蚀与防止 例2 【解析】　A黄铜若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是较活泼的锌而不是铜；B生铁中含较多的碳，比软铁芯在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易发生电化学腐蚀而生锈；C铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁作阳极失去电子发生氧化反应而被腐蚀；D银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。 【答案】　D 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 [经典案例]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法： ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化 膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。 a．NH3　　　　　　　　　b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。取少量废电解 液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉 淀，产生沉淀的原因是 ________________________________________________________________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防 护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。 ?若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。 (2)以Cu做阳极，Cu失电子形成Cu2＋，使溶液中Cu2＋浓度保持不变。 (3)作为原电池的正极或电解池的阴极的铁被保护，我们把这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。 (3)在吹氧后加入Ni、Cr等可以制成不锈 钢，以防止Cr在吹氧时被氧化。 (4)能源和环保已是世界性问题，特别是在工业生产中，能变废为宝更是最佳工艺路线。炼钢和炼铁都含有的污染性气体CO经处理后可用作燃料或还原剂。 铝的冶炼 探究导引2为何用电解法冶炼金属铝？ 提示：因铝金属活泼性较强，还原性强，用常见的还原剂C、H2、CO等无法还原，故采用电解法。 要点归纳 特别提醒 有的金属既可以用热还原法，又可以用电 解法，在热还原法中，也可以采用不同的还原剂。对于一种金属的冶炼采用什么样的方法,选用什么样的还原剂,要根据生产原料、设备和金属的用途等多种因素综合确定。 即时应用 2.下图是传统的工业生产金属铝的基本流程 图，结合铝生产流程图解答下列试题： 请回答： (1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。 (2)氧化铝熔点高达2050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是________________________________________________________________________。 (3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：_______________ (用化学方程式表示)。 (4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为________________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物：____________。 解析：该题以工业冶炼金属铝为载体考查了原料的判断、原理的诠释以及能量的合理利 用。 (1)铝土矿的主要化学成分是Al2O3，另外还有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等，电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏的固体物质的成分为碳，具有导电性，可以作为阳极和阴极材料。 (2)纯净Al2O3的熔点很高，而其电解必须在熔融状